1、选择题  下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2C+O2

参考答案：A．C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．Cl、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；
D．Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（　　）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

参考答案：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
[? ]
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．C+CO22CO
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （Ⅰ）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．

（1）人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+?Fe3+．在过程A中，Fe2+作______剂，过程B中，Fe3+作______剂．
（2）“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作______剂，具有______性．
（Ⅱ）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______；
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为______．

参考答案：（Ⅰ）（1）A过程，Fe2+?失电子生成?Fe3+，所以Fe2+?是还原剂；B过程，Fe3+得电子生成Fe2+，所以Fe3+是氧化剂．
故答案为：还原；氧化；
（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性．
故答案为：还原；还原；
（Ⅱ）（1）由2 KCl3MnO2.△2KCl+3O2↑知，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气所以，FeSO4受热分解生成硫化亚铁和氧气，所以FeSO4受热分解的反应方程式为FeSO4?△?.?FeS+2O2↑．
故答案为：FeSO4?△?.?FeS+2O2↑；
（2）由CaCO3?△?.?CaO+CO2↑知碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，FeSO4受热分解生成氧化亚铁和三氧化硫，所以FeSO4受热分解的反应方程式为FeSO4?△?.?FeO+SO3↑．
故答案为：FeSO4?△?.?FeO+SO3↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）下列粒子中，只有氧化性的是______①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg
（2）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______，R元素在RO

参考答案：（1）①S2-处于最低价态，所以只有还原性；
　②Fe2+处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
　③Fe3+处于最高价态的元素只有氧化性；
　④S处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
　⑤H+处于最高价态的元素只有氧化性；
　⑥Na+处于最高价态的元素只有氧化性；
　⑦Mg处于最低价态，所以只有还原性；
所以只有氧化性的是③⑤⑥，故答案为：③⑤⑥；
（2）离子反应：RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，根据电荷守恒知，n=1，RO3 -中R元素的化合价=-1-（-2）×3=+5，
故答案为：1；+5．

本题解析：

本题难度：简单