1、选择题  实现下列反应需加入氧化剂的是（　　）
A．NaOH→NaCl
B．H2SO4→H2
C．HCl→Cl2
D．CaCO3→CO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述错误的是（　　）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

参考答案：A、化合态元素形成单质，元素化合价即可能降低也可能升高，物质可能发生氧化反应或还原反应，故A正确；
B、还原性强弱与失电子能力有关，与失电子数目多少无关，如钠比铝活泼，但钠失电子少，故B错误；
C、中间价态的离子，即具有氧化性也具有还原性，如亚铁离子，故C错误；
D、元素表现氧化性主要是看得电子能力，最高价只能有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故D正确．
故选：BC．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  为了实现下列各变化，需还原剂物质的是（　　）
A．KClO3→O2
B．NH4+→NH3
C．Fe→FeCl3
D．CO2→CO

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）该氧化还原反应的氧化剂是______，氧化产物是______．用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）此反应的离子方程为______．
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量．

参考答案：（1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为



，
故答案为：HNO3；Fe（NO3）2；



；
（2）该反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
（3）设参加反应的铁的质量为m，
被还原的HNO3的物质的量为n
由?3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
? 3×56g?2mol（被还原）?2×22.4L
? m?n?11.2L
得?m=11.2L×3×56g2×22.4L=42?g
n=11.2L×2mol2×22.4L=0.5?mol
答：参加反应铁的质量是42g，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是______，还原剂是______；氧化剂具有______性；被氧化和被还原的原子数之比是______．
（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量______溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量______溶液，现象是______，确定SO42-存在；过滤后向滤液中加______溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl-存在．

参考答案：（1）由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KCl为还原剂，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，KClO3为氧化剂，氧化剂具有氧化性，由电子守恒可知，被氧化和被还原的原子数之比是5：1，
故答案为：KClO3；KCl；氧化；5：1；
（2）先后检验出这三种离子，应排除离子之间的干扰，先加足量硝酸液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量硝酸钡溶液，观察到白色沉淀，则确定SO42-存在；过滤后向滤液中加 硝酸银溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl-存在，
故答案为：硝酸；硝酸钡；白色沉淀；硝酸银．

本题解析：

本题难度：一般