1、简答题  过氧化钠与水反应

参考答案：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑

本题解析：过氧化钠与水反应方程式：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，P的单质常用作电脑的芯片材料。
A．元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同
B．原子半径：X>Y
C．最高价氧化物的水化物酸性：P<Q
D．X、Q两元素的最高正化合价相同

参考答案：C

本题解析：X应为O，Y应为Na，Q应为S，P应为Si，A．NaH属离子化合物，含有离子键，而SiH4则属于共价化合物，只有共价键，错误；B．原子半径Na﹥O，错误；C.非金属性Si﹤S，H2SiO3﹤H2SO4，正确；D.氧元素在高中阶段可以认为没有正化合价，错误。

本题难度：一般

3、选择题  以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是……（?）
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③它们都是热和电的良导体
④它们的密度依次增大，且都比水轻
⑤它们的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性也依次增强
A．①③
B．②⑤
C．②④⑥
D．①③⑤

参考答案：C

本题解析：从碱金属元素的原子结构入手，把握其单质及化合物的化学性质。随着核电荷数增多，碱金属原子半径增大，失电子的能力增强，其还原性增强，对应离子的氧化性减弱。根据碱金属单质物理性质变化规律，它们的熔点逐渐降低，密度逐渐增大，但钾却反常，密度小于钠。

本题难度：简单

4、填空题  X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：
(1)W的电子式是?。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是?。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是?，
装置Ⅱ中物质的化学式是?。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是?，所需仪器装置是?。
(从上图选择必要装置，填写编号)
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是?。

参考答案：(1)
(2)HCO3-＋OH－=CO2-＋H2O
(3)①Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2ONa2O2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
(4)2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3

本题解析：X、Y、Z、W均由短周期元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成Z，而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，则根据转化关系图，Y为NaOH。从而推出(1)、(2)的答案。(3)由装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中收集的气体密度大于空气，结合装置Ⅰ、Ⅱ的特点推知，装置Ⅰ的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3(或NaHCO3)，Ⅱ中为Na2O2，从而推知①的答案；因要制取纯净干燥的Ⅴ中气体，即O2，而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想到该化合物为H2O2，所用仪器为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；(4)由前面的分析推知Z为Na2CO3，根据题设条件，其与Cl2反应能制得漂白消毒物质，即可联想到NaClO，从而可写出反应的化学方程式。

本题难度：一般

5、计算题  Na2CO3·10H2O与NaHCO混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，c(Na+)=0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？

参考答案：2.12g

本题解析：根据质量守恒定律，对混合物加热至质量不变后，所得的物质为Na2CO3，且其物质的量为。故其质量为：。2CO3与NaHCO的性质
点评：本题主要考查物质的计算，属于基础题。此题看上去虽然复杂，涉及到多步反应，但是根据质量守恒定律，不难得出Na2CO3的物质的量。因此，对于涉及多步反应的化学方程式的计算，应找出质量守恒的部分，以达到事半功倍的效果。

本题难度：一般