1、选择题  加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（?）
A．NH3
B．CO2
C．O2
D．CO2与O2

参考答案：C

本题解析：NH4HCO3分解反应的方程式为：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑。H2O与CO2通过过量Na2O2发生反应生成O2，NH3和O2的混合气体通过浓H2SO4，NH3被吸收，最后得到的气体是O2。

本题难度：简单

2、选择题  某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到9 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有KNO3
B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

参考答案：AB

本题解析：将13.8 g样品加入足量的水，样品全溶解则样品中一定无Ba(NO3)2(因能与K2CO3生成沉淀)。下面用中值法分析：如13.8 g是纯的K2CO3，则生成CaCO3沉淀应为10 g，而现在得沉淀9 g，则混进的杂质或不与CaCl2生成沉淀，或13.8 g杂质与CaCl2作用生成的沉淀小于9 g。杂质中KNO3不与CaCl2生成沉淀，符合题意。而13.8 g Na2CO3与CaCl2混合生成沉淀为×100 g·mol－1＞9 g不合理。所以选项A正确。但分析选项B，可能存在这样的情况，即混进很多的KNO3，而只混进少量的Na2CO3，这时也可以保证13.8 g样品与CaCl2反应后只生成9 g沉淀，故B也正确。此题考查学生思维的严密性。选项B很容易漏掉。

本题难度：简单

3、选择题  下列关于氧化钠和过氧化钠的说法不正确的是
A．过氧化钠比氧化钠稳定
B．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体
C．均属于碱性氧化物
D．均与CO2反应

参考答案：C

本题解析：能跟酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，氧化钠跟属于碱性氧化物，过氧化钠跟酸反应除生成盐和水外，还有氧气，不属于碱性氧化物。

本题难度：一般

4、选择题  有甲、乙、丙、丁四个烧杯均盛100 mL水，现向四个烧杯中分别放入等质量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH（水均足量），所得溶液的质量分数由大到小的顺序为（?）
A．甲>乙>丙>丁
B．乙>丙>甲>丁
C．乙=丙>甲>丁
D．丁>甲>乙>丙

参考答案：A

本题解析：因为四种物质中，Na中，Na元素质量分数最大（100%），NaOH中Na元素质量分数最小（），故所得溶液中溶质含量甲中最多，丁中最少，只有A选项符合。

本题难度：简单

5、选择题  下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
A．Na和H2O
B．Na2O2和H2O
C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液
D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液

参考答案：D

本题解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D中物质不反应，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，同时兼顾学生能力的培养，难度不大，记住常见的化学反应即可。

本题难度：简单