1、选择题  用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(? )

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e－=Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

参考答案：D

本题解析：根据原电池工作原理，电子由负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag)，电解质溶液中阴离子沿盐桥从乙流向甲；正极(Ag)：2Ag＋＋2e－=2Ag，负极(Cu)：Cu－2e－=Cu2＋，总反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。故选D。

本题难度：一般

2、计算题  按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：B池为         
（2）铜极为______极，电极反应式为                      
石墨棒C2附近发生的实验现象为                       
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）    g.
CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）             g .

参考答案：（共9分，前3空每空1分，其余各2分）
(1) 电解池 （2）正   Cu2+ + 2e- ＝ Cu    有气泡冒出，溶液变红 
（3）减少 0.65     增加 0.01

本题解析：（1）锌能和硫酸铜发生置换反应，所以根据装置结构特点可知，A是原电池，则B就是电解池。
（2）铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，电极反应式是Cu2+ + 2e- ＝ Cu。石墨棒C2和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电，同时破坏溶液中水的电离平衡，使阴极周围溶液显碱性，所以附近发生的实验现象为有气泡冒出，溶液变红。
（3）224ml气体是氢气，物质的量是0.01mol，则转移0.02mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，消耗锌的物质的量是0.02mol÷2＝0.01mol，质量是0.65g，即锌的质量减少0.65g。由于正极析出铜的质量是0.64g，所以溶液质量增加0.65g－0.64g＝0.01g。
考点：考查原电池和电解池的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题基础性强，难易适中。主要是考查学生对电化学原理的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、简答题  将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置．
（1）铁片上的电极反应式为______，铜片周围溶液会出现______的现象．
（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为______mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为______
（3）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，则这段时间内该装置消耗的化学能有______%转化为电能．
（4）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入______（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是______mo1/min．（以上均假设反应过程中溶液体积不变）．

参考答案：（1）装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，Fe-2e-=Fe2+，正极上是铜离子得电子，所以铜离子在该极附近溶度减小，溶液颜色变浅，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；颜色变浅；
（2）铁电极发生的反应为：Fe-2e-→Fe2+，正极上是铜离子得电子，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，设转移电子为n，则铁质量减少28n，Cu电极质量增加32n，铁片和铜片之间的质量差为28n+32n=60n=1.2g，所以n=0.02mol，所以铜离子浓度减少量为0.01mol，所以该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率v=0.01mol0.5L2min=0.01mol?L-1?min-1，故答案为：0.02；0.01mol?L-1?min-1；
（3）铁电极的电子一部分传给铜电极，发生原电池反应．同时铁电极上也发生置换反应．电极反应：Fe-2e-→Fe2+，Cu2++2e-=Cu，铜电极增加3.2g，即0.05mol，同时铁电极原电池反应产生0.05molFe2+，即铁电极减少56g/mol×0.05
mol=2.8g，但是铁片只减少了2.4g，因为铁片有一部分直接发生置换反应，有铜生成，所以质量增加了，这部分铁的化学能没有转化为电能，所以有2.8g-2.4g=0.4g的质量差，设有xmol铁直接参与置换反应，
Cu2++Fe=Cu+Fe2+△m
? 1mol 64?8
? ?x?0.4
计算得x=0.05mol，即直接发生置换反应的铁为0.05mol，参与原电池反应的铁也是0.05mol，所以该装置消耗化学能有50%转化为电能，故答案为：50；
（4）盐桥原电池中，金属电极插入含有该电极金属阳离子的盐溶液中，所以硫酸铜溶液应该注入右侧烧杯中，若2min内铁片减少了2.8g，该段时间内用亚铁离子表示的平均反应速率v=2.8g56g/mol0.5L2min=0.05mol?L-1?min-1，则中间U形管中K+的流速是0.05mo1/min，故答案为：右；0.05．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是

A．植物油　
B．酒精
C．蔗糖溶液　
D．稀硫酸

参考答案：D

本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入电解质溶液中，ABC都是都不是电解质，硫酸是电解质，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=?Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是?
[? ]
A.?电池的电解液为碱性溶液，阴极为Ni2O3、阳极为Fe ?
B.?电池放电时，负极反应为Fe+2OH-?+2e-=Fe(OH)2 ?
C.?电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高
D.?电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般