1、选择题  结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀

参考答案：A

本题解析：装置I为中性溶液下的锌的吸氧腐蚀
正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，负极：Zn－2e－＝Zn2＋
装置II为酸性情况下的铁铜原电池；
正极：2H++2e－＝H2↑，负极：Fe－2e－＝Fe2＋
故：装置I是把铁做原电池的正极（阳极），得到保护，表述正确；而两装置中只有装置II中才会生成亚铁离子，故D选项错误。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是?(填编号)。
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　?阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　
溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式??。

参考答案：(1)? 4? 8?
(2 )2H++2e-=H2↑? Fe-2e-=Fe2+? Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
(3)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

本题解析：本题考查了氧化还原反应、离子反应及电化学的相关知识；
（1）根据铬的化合价可知，化合价升高的反应必然是由外界提供氧化剂
（2）阳极铁要失电子 Fe-2e-=Fe2+，再根据离子的放电顺序知道H+在阴极放电2H++2e-=H2↑ ；
Fe2+的产生提供了还原剂，被Cr2O72-氧化：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
（3）主要考查离子方程式的书写与配平

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（　　）
①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变．
②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团
③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种
④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷．
A．①③
B．②⑤
C．①③
D．②④

参考答案：①原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜片、银片和硝酸银溶液形成原电池，该原电池的负极是铜，负极上铜失电子生成铜离子进入溶液，银片是正极，正极上银离子得电子生成银附着在正极上，所以正极的质量增加，故①错误；
②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物，所以相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团，故②正确；
③乙烯分子中所有原子在同一平面上，丙烯可看作是乙烯分子中的一个氢原子被甲基替代，所有丙烯中的三个碳原子在同一平面上；连接双键的碳原子上的两个氢原子是等效氢原子，甲基上的三个氢原子是等效氢原子，所有丙烯中含有三种氢原子，所有一氯取代物有三种，故③错误；
④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1的化合物有H2O2、Na2O2，H2O2中电子总数为18，Na2O2中电子总数为38，所有该化合物是Na2O2，Na2O2中含有的化学键有离子键和非极性共价键，所有属于离子化合物，故④正确；
⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，取代物中不仅有一氯乙烷还有二氯乙烷等有机物，故⑤错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是
A．锌是负极，发生氧化反应
B．锌是正极，发生氧化反应
C．铜是负极，发生氧化反应
D．铜是正极，发生氧化反应

参考答案：A

本题解析：锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，活泼的一极做负极，不活泼的一极做正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。所以正确的选A。

本题难度：一般

5、填空题  (6分)在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是     g；
(2) 通过导线的电子的物质的量是      mol；
(3) 该原电池正极的电极反应式为                           。

参考答案：(1) 19.5      (2) 0.6       (3) 2H+ + 2e-  = H2↑   (每空2分，共6分)

本题解析：略

本题难度：一般