参考答案：（共15分）
（1） 负（2分）?SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋?（2分）
利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）
（2）①防止亚硫酸铵被氧化（1分）?②ABCD（4分）
③K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分）?
④4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N2（2分）

本题解析：
（1）原电池负极发 生氧化反应，正极发生还原反应，依据元素化合价变化可知，二氧化硫中硫元素化合价升高，失电子发生氧化反应。因此应将SO2通入电池的负极，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；此方法的优点是污染小，生成产物可以循环利用，可以回收有效能；
（2）①向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，防止亚硫酸根被氧化，以更好的得到亚硫酸铵晶体；
②A、依据流程图结合反应生成物分析，过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确；
B、依据流程图中的反应物和生成物，结合元素化合价变化分析，正确；
C、防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，正确；
D、氯化铵是一种氮肥，正确；
③硫酸钾在40%的乙二醇溶液中溶解度比在水中的小，有利于析出；
④二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，原子守恒配平书写出的化学方程式为：4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2；

本题难度：困难

2、选择题  某原电池总反应离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸
C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液
D．正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

参考答案：电池反应式Mg+2H+=Mg2++H2↑知镁发生氧化反应作负极，不如镁活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液是酸溶液．
A、镁的活泼性大于铜，镁作负极，铜作正极，电解质溶液是稀盐酸，所以符合条件，故A正确；
B、原电池负极应是镁，不是铁，故B错误；
C、电解质溶液应是酸溶液，但硫酸铜溶液是盐溶液，故C错误；
D、电解质溶液应是酸溶液，但氯化钠溶液是盐溶液，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是?
[? ]
A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH-―14e-＝2CO32－+12H2O
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某课外活动小组使用下列用品设计原电池．用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL，、烧杯．下列说法正确的是（　　）
A．该装置能将电能转化为化学能
B．实验过程中铜片逐渐溶解
C．电子由铁片通过导线流向铜片
D．铁片上会析出红色的铜

参考答案：A、该装置构成了原电池，所以该装置是将化学能转变为电能的装置，故A错误；
B、实验过程中，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故B错误；
C、该原电池放电时，铁作负极，铜作正极，电子由铁片通过导线流向铜片，故C正确；
D、该原电池放电时，铁作负极，负极上较活泼金属铁失电子发生氧化反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于图像及描述说法都正确的是

参考答案：B

本题解析：粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，纯铜和电源的负极相连，A不正确；B是铜锌原电池，正确；C中惰性电极电解氯化钠溶液，阴极生成氢气，阳极生成氯气，体积之比是1:1的，C不正确；在铁上镀铜时，铁和电源的负极相连，做阴极，铜和电源的正极相连，做阳极，D不正确，答案选B。
考点：考查电化学的综合应用
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生教材基础知识的巩固和检验，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是熟练记住原电池、电解池的工作原理，并能灵活运用即可。

本题难度：简单