1、填空题  在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为________．
(2)阴极上的电极反应式为________．
(3)原上层液体是________．
(4)原下层液体是________．
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________．
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________．

参考答案：(1)2I－－2e－===I2
(2)2H＋＋2e－===H2↑
(3)KI(或NaI等)水溶液
(4)CCl4(或CHCl3等)
(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中　
(6)焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(答案合理即可)

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是           装置；乙池是           装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是            ，B（石墨）电极的名称是            。
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是                                  。
（4）乙池中反应的化学方程式为                                      。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O­2           mL（标准状况下）

参考答案：（1）原电池（化学能转变为电能）  电解池（电能转变为化学能）
（2）负极  阳极
（3）O2+2H2O+4e－=4OH－
（4）4AgNO4+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280

本题解析：（1）由装置图可以看出甲池为原电池，乙池是电解池。（2）通入燃料CH3OH的电极名称是负极，通入氧气的电极为正极。在乙池中与电源的正极相连接的石墨电极B为阳极。与电源的负极相链接的Fe电极为阴极。（3）在原电池中，负极发生氧化反应。正极上发生还原反应。由于是碱性环境，所以在通入O2的电极即正极的电极反应式是O2+2H2O+4e－=4OH－。（5）由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等。所以当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，n(Ag)=n(e-)=5．40g÷107g/mol=0．05mol．则n(O2)= 0．05mol÷4=0．0125mol．所以V(O2)= 0．0125mol×22．4L/mol=0．28L=280ml。
考点：考查原电池、电解池的工作原理、电极名称、电极反应、电子转移及有关计算的知识。

本题难度：一般

3、填空题  （16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为             kJ／mol。

参考答案：（1）391（2分）（2）2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b)KJ/mol(3分)（△H算错扣1分）（3）①O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)；②B；（1分）；1.12（2分）（4）①4OH--4e-=2H2O+O2(2H2O-4e-=O2+4H+)(2分)；1:2（1分）②KOH（1分）

本题解析：（1）根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436×3+945-6a=-93，解a=391KJ/mol。（2）根据盖斯定律分析，方程式①+4×②得出热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2=2CO2(g)+4H2O(l)△H=(a+4b)KJ/mol。（3）①甲醇在负极反应，氧气在正极反应，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-(2分)；②电镀时镀件连接阴极，所以铁件连接B极；当铁件上增重6.4克，即析出铜6.4克，所以转移电子0.2摩尔，根据电子守恒，所以需要氧气的物质的量为0.05摩尔，标准状况下体积为1.12。（4）①电解池阳极是溶液中氢氧根离子放电，4OH--4e-=2H2O+O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)(2分)；通过阴离子交换膜的离子为硫酸根离子，通过阳离子交换膜的离子为钾离子，根据电荷守恒，离子交换后溶液仍保持电中性，所以交换的硫酸根离子和钾离子的比值为1:2。②D为阴极，是溶液中的氢离子反应，所以剩余溶液为KOH。
考点：原电池和电解池的原理。

本题难度：困难

4、选择题  用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（　　）
A．HCl
B．NaOH
C．K2SO4
D．NaCl

参考答案：A、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故A错误．
B、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH值增大，故B错误．
C、电解硫酸钾溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钾的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确．
D、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是

A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10e­­ˉ ＝ N2↑ + 12OH­­ˉ
D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g