参考答案：D

本题解析：A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-＝N2↑+4H2O，故A正确；B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH--4e-＝N2↑+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D．电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误；故选D。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：困难

4、填空题  （10分）氢氧燃料电池的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。

（1）要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先_______，电解一段时间后，__________；
（2）在实验的全过程中能量的主要转化形式是                      ；
（3）写出下列两种操作时的电极反应式，并注明电极名称：
①按下开关S1，断开开关S2，一段时间后：  C1为    极，电极反应：               ；
②断开开关S1，迅速按下开关S2：（提示：此时C1附近溶液显碱性，C2附近溶液显酸性）C2为______极， 电极反应：                              。

参考答案：（1）关闭S1（1分）；打开S1，关闭S2（1分）
（2）电能→化学能→电能 (或电能→化学能→电能→光能) （2分）
（3）①阴极（1分）     2H++2e－＝H2↑(其他合理形式也可给分)（2分）
②正极（1分）    O2+ 4H+ + 4e－＝2H2O（2分）

本题解析：（1）要使发光二极管发亮，则需要电源。由于要形成原电池，根据装置图可知需要燃料氢气和氧化剂氧气，所以实验时的操作顺序是先关闭S1，电解碳酸钠溶液生成氢气和氧气，电解一段时间后，打开S1，关闭S2从而构成原电池对外供电；
（2）根据（1）中的分析可知，在实验的全过程先是电解池，然后是原电池，所以能量的主要转化形式是电能→化学能→电能；
（3）①按下开关S1，断开开关S2，则构成电解池，C1与电源的负极相连为阴极，溶液中的氢离子放电，因此电极反应为2H++2e－＝H2↑；
②断开开关S1，迅速按下开关S2，则此时构成原电池，C2电极上氧气得到电子为正极，电极反应O2+ 4H+ + 4e－＝2H2O。
考点：考查电化学原理的应用

本题难度：一般

5、选择题  某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连
B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色
C．氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移
D．铜电极的反应式为：2H+＋ 2e－＝ H2↑