高中化学知识点讲解《水的电离平衡》高频考点强化练习（2019年最新版）(八) 2019-07-04 00:35:18 【大 中 小】 1、选择题  将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为(    ) A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:20 参考答案：D 本题解析：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=1/2c（H+）=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42-）的比值近似为：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：20，选D。 考点：考查电解质溶液pH计算。 本题难度：一般 2、选择题  在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是 A．① B．② C．③ D．④

参考答案：B

本题解析：氢氧化钠是强碱，溶液的pH＞7。稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性降低，pH减小，但溶液的pH不可能小于7，只能是无限接近7，所以曲线②符合，答案选B。
考点：考查氢氧化钠溶液稀释过程中pH变化的有关判断

本题难度：一般

3、选择题  下列关于水的电离不正确的是
A．加酸或碱一定抑制水的电离
B．加盐一定促进水的电离
C．升高温度，水的pH值变小
D．常温下任何稀的酸、碱、盐水溶液中KW=10-14

参考答案：B

本题解析：H2OH＋＋OH－，A、加酸或碱,增加c(H+)或c(OH-)，增加生成物的浓度，反应向逆反应方向进行，抑制水的电离，说法正确，不符合题意；B、加盐不一定促进水的电离，可能不影响水的电离，如NaCl,也可能抑制，如NaHSO4，也可能促进水的电离，如AlCl3，说法不正确，符合题意；C、水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c(H+)增大，pH变小，说法正确，不符合题意；D、Kw只受温度的影响，常温下，水的离子积10－14，说法正确，不符合题意。
考点：考查影响水电离的因素、水的离子积等知识。

本题难度：一般

4、选择题  1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物质的量为0.1 mol
B．SO42－的物质的量为0.2mol
C．K＋的物质的量浓度为0. 1mol·L－1
D．SO42－的物质的量浓度为0. 1mol·L－1

参考答案：D

本题解析：考查物质的量浓度的概念。单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量，是物质的量浓度。硫酸钾比÷能电离出1个SO42－和2个K＋，所以选项D是正确的。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2：4：1
B．3：2：1
C．2：3：1
D．4：2：1

参考答案：A

本题解析：溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，所以中性溶液的溶质为NaCl，由反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑，4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，可看成Al2O3不反应，只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2：4即符合题意，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2：4：n，n可以是任意值，选A
考点：化学计算

本题难度：一般

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