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高中化学知识点讲解《水的电离平衡》高频考点强化练习（2019年最新版）(一)
2019-07-04 00:35:18
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1、填空题 （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。
2、选择题 PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定
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3、选择题 水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是
A．水可以电离出离子，所以是强电解质
B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)
D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性
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4、填空题 （1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH
5、选择题 现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
[? ]
A．③＞①=④＞②
B．①=②＞③＞④
C．②＞①＞③＞④
D．③＞①＞④＞②
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