参考答案：（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）d,e,g,f
（3）NH3? Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+
（4）Ca2+?HCO3-?NH4+? Cl-?（5）B?（6）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。

本题解析：（1）实验室制氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制得，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）实验室制备纯净干燥气体的装置依次为：发生装置、净化和干燥装置、收集装置和尾气处理装置。实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，应选A为发生装置；生成物中含有水，氨气溶于水显碱性，应选择碱石灰等固体干燥剂来吸收水蒸气，固体干燥剂一般盛放在干燥管或U形管中，故选C；氨气极易溶于水，且密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故选E；氨气有刺激性气味，有毒，不能直接排放到空气中；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，故选D；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以仪器装置的接口连接顺序是d、e、g、f。
（3）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳，提高纳米级碳酸钙的产量；二氧化碳能和氨水反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，离子方程式为：Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4+。
（4）若通入过量CO2发生的反应为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，
CO2+ CaCO3+ H2O =2Ca(HCO3)2，溶液中大量存在的离子有Ca2+ 、HCO3- 、NH4+和 Cl-。
（5）CO2过量滤液中含有Ca2+ 、HCO3- 、NH4+和 Cl-，CO2不足，滤液中含有Ca2+ 、NH4+、 Cl-和氨水。A、滴加少量Na2CO3溶液，有沉淀CO2可能不足也可能过量，错误；B、滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量，正确；C、CO2不足或过量，滤液都可能显碱性，pH大于7，错误；D、CO2不足或过量，滴加少量BaCl2溶液，均无沉淀生成，错误；
（6）碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，将颗粒分散到水中能形成胶体，运用胶体的丁达尔效应判断，答案为：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
[? ]
A. SO2、O2、HBr
B. NH3、O2、N2
C. NH3、CO2、HCl
D. H2、CH4、O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是
A．NO
B．NH3
C．C2H4
D．CH4

参考答案：AC

本题解析：只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集即该气体不溶于水，且能与空气反应的气体；
A正确，NO不溶于水，但能与空气中的氧气反应生成二氧化氮；B错，NH3极易溶于水，但不与空气成分反应可用向下排空气法制备；C正确，C2H4?虽不会与空气的成分反应，但它的密度仅仅略小于空气，只能用排水法收集；D错，CH4既可用排水法收集又可用排空气法收集；

本题难度：简单

4、实验题  在75℃左右，实验室用HgSO4做催化剂，可使乙炔与水反应制取乙醛。装置图如下：（夹持装置均已略去）
供选用试剂：电石（混有CaS等杂质）、HgO粉末、浓H2SO4、NaOH溶液、蒸馏水
资料提示：CaS遇水会产生H2S气体；HgSO4遇到H2S会发生催化剂中毒而失去活性。

回答下列问题：
（1）加入药品前，必须对装置进行的操作是：?。
（2）装置B中盛放的试剂为?　?，作用是?　　　　　　　?
（3）写出A中发生的主要反应的化学方程式?
（4）反应温度应控制在75℃左右，采用E装置的优点是?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列气体中，不能用排空气收集的是
A．NO
B．NO2
C．CO2
D．H2

参考答案：A

本题解析：NO极易被氧气氧化生成NO2，所以不能用排气法收集，而是用排水法收集。其余都可以用排气法收集，所以答案是A。

本题难度：一般