高中化学知识点大全《物质的量》高频试题特训（2019年最新版）(六) 2019-07-04 00:38:35 【大 中 小】 1、选择题  已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（  ） A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g /mol 参考答案：D 本题解析：根据可知，1.505×1023个X气体分子的物质的量是1.505×1023÷6.02×1023/mol＝0.25mol.所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量是8g÷0.25mol＝32g/mol，选项D正确，答案选D。 本题难度：一般 2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol OH- 中所含电子数为9 NA B．17 gNH3所含共用电子对数为3 NA　　 C．常温常压下，11.2 LSO2所含的分子数为0.5 NA D．1 mol H2O完全分解时转移电子数为4 NA 参考答案：B 本题解析：OH－是10电子微粒，A不正确。氨气中含有3对电子对，B正确。常温常压下，11.2 LSO2不是0.5mol，C不正确。1mol水分解，转移2mol电子，D不正确，所以正确的答案是B。 本题难度：一般 3、选择题  欲配制100 mL 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是(    ) ①将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

参考答案：B

本题解析：①将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中，得到的溶液的体积不是100mL，错误；②32.2 g Na2SO4·10H2O的物质的量是32.2g/0.1mol,溶于少量水中，再用水稀释至100 mL，所以溶液的物质的量浓度是0.1mol/0.1L=1.0mol/L，正确；③20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是0.02L×5.0mol/L=0.1mol，用水稀释至100 mL，溶液的体积是0.1L,则溶液的浓度为0.1mol/0.1L=1.0mol/L，正确，答案选B。
考点：考查溶液浓度的计算

本题难度：一般

4、选择题  用NA­表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                （   ）
A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8 NA­
B．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA­
C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5 NA­
D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3 NA­

参考答案：C

本题解析：标准状况下，甲苯不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B不正确，因为不能确定溶液的体积；C中每生成8mol二氧化硫，反应中转移电子的物质的量是11mol×4＝44mol，所以每生成1molSO2转移电子的物质的量是44mol÷8＝5.5mol，C正确；D不正确，因为水分子中还含有氢原子，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：困难

5、选择题  在KCl、MgSO4、MgCl2形成的混合溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，则c(SO42-)为
A．0.15 mol/L
B．0.20 mol/L
C．0.25 mol/L
D．0.40 mol/L

参考答案：B

本题解析：根据溶液中的电荷守恒，0.1×1+0.25×2=0.2×1+c(SO42-)×2，解c(SO42-)=0.20mol/L，选B。
考点：电荷守恒。

本题难度：一般

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