1、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

参考答案：A、温度降低，化学反应速率减慢，所以食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率，故A正确；
B、因钾的活泼性强于钠，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈，故B正确；
C、因SO2与O2反应生成SO3可逆反应，不可能进行到底，存在一定的限度，故C错误；
D、因面粉厂的空气中含有可燃性的粉，空间有限，遇明火容易引起爆炸，故D正确；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

参考答案：D

本题解析：有关反应速率，区别于平衡，不表示转化的多少，固体和水无法用浓度表示，只能表示消耗或生成的物质的量，反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例酸碱中和反应。

本题难度：简单

3、选择题  在相同体积的密闭容器中，按照如下条件充入反应混合物，开始反应时速率最小的是（　　）
A．400℃10mol SO2?和5molO2
B．400℃20mol SO2?和5molO2
C．300℃10mol SO2?和5molO2
D．300℃20mol SO2?和10molO2

参考答案：A与B相比，B中SO2的物质的量大，即SO2的浓度大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：B＞A；
C与D相比，D中SO2的物质的量比B中大，即SO2的浓度比C中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：D＞C；
A与C相比，其它条件相同，A中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：A＞C；
所以开始反应时速率最小的是C．
故选：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质
B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面
D．反应物的浓度

参考答案：A

本题解析：影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是参加反应的物质本身的性质，起决定作用。在内因不变的情况下，如浓度、温度、压强、催化剂等外因也其一定的作用。选项为A。

本题难度：简单

5、选择题  在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2

2NH3的反应．现通入4mol?H2和4mol?N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（　　）
A．1.6mol
B．2.8mol
C．3.2mol
D．3.6mol

参考答案：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，
所以v（N2）=13v（H2）=13×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）．
所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol．
所以10s后容器中N2的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般