1、选择题  某溶液中可能含有Ba2+、I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-?②肯定不含Cu2+?③肯定含有SO32-?④可能含有I-?⑤可能含有Ba2+．
A.①⑤
B.①②③
C.③④
D.②③④

参考答案：B

本题解析：分析：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中不含I-离子，并且不含Cu2+离子，如含Cu2+离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，进一步判断其它离子是否存在．
解答：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中不含I-离子，并且不含Cu2+离子，如含Cu2+离子，则溶液呈蓝色，根据溶液电中性，阴离子只剩有SO32-离子，则一定含有SO32-离子，SO32-离子与Ba2+不能共存，一定不含Ba2+，故正确的有①②③，故选B．
点评：本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断．本题难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的的第一电离能大

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于电负性的叙述不正确的是
[? ]
A．两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量
B．氟原子第一电离能最大，电负性也最大
C．同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增大
D．分析元素电负性数值可以看出，金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是
[? ]
A．3s23p1
B．3s23p2
C．3s23p3
D．3s23p4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的趋势是怎样变化的
[? ]
A．从大变小　　　　
B．从小变大
C．从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降
D．没有多大变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般