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高中化学知识点大全《离子共存》考点特训（2019年冲刺版）(六)
参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式是：（?） 参考答案：C 本题解析：离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实，2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当，3.“三查”拆分是否正确，4.“四查”是否“漏写”离子反应，5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒，6.“六查”是否符合离子配比，7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、氯气通入水中反应生成的次氯酸为弱电解质，应用化学式表示，错误；B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑，电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；C、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，达沉淀物质的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－?=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓，正确；D、过量铁溶于稀硝酸应生成硝酸亚铁，错误。 本题难度：简单 3、选择题 能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ） C．K+、Ag+、NO D．NH 参考答案：A．I-与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误； 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题 下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是（ ）。 |
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存；B中Ag+和Cl－不能大量共存；C中、HCO3－和OH－不能大量共存，且MnO4－在溶液中显紫红色，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般
5、选择题 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是
A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-
D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
参考答案：B
本题解析：离子大量共存：指的是离子之间两两相互不反应。A中Fe3+与SCN-会反应生成血红色物质；B符合题意；C中由于题目说明是在酸性溶液中，故要在离子组中加入H+，HCO3-与 H+会反应生成气体，不能大量共存；D中Ba2+与SO42-会反应生成BaSO4；故选B。
点评：了解离子能大量共存的条件。
本题难度：一般
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) = 1×10
2H++Cl－+ClO－