参考答案：C

本题解析：物质间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中生成氢氧化铜沉淀，B中生成碳酸钡沉淀，D中生成氯化银沉淀，因此正确的答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列化学原理表述正确的是
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；
B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；

参考答案：B

本题解析：A．稀释促进弱电解质的电离，但溶液的酸性减弱，H+浓度减小
B．遵循物料守恒，正确
C．NaHCO3溶液显碱性，是因为溶质水解:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
D．两溶液的pH相同，即H+浓度相同，与锌反应时，开始时反应速率相同，但随着反应的时行，弱酸酸酸可不断电离出氢离子，反应速率反而相对较大，并且最终生成的氢气相对多
故答案为B

本题难度：一般

3、选择题  在下列各组离子中，能大量共存的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为?，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为?
（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为?
（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是?
A．K＋一定存在
B．100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

参考答案：（1） NH4+? 0.4 mol/L?（2）? CO32-，SO42-?（3）? A、C

本题解析：根据①可知溶液中含有氯离子或CO32－或SO42－。由②可知溶液中含有0.04mol NH4＋。根据③可知白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中硫酸钡是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol。碳酸钡是6.27g－2.33g＝3.94g，物质的量是3.94g÷197g/mol＝0.02mol。有CO32－，则一定没有Mg2＋和Ba2＋。根据溶液的电中性可知，溶液中必须含有钾离子，而氯离子无法排除。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组中的离子，均能在溶液中大量共存的是?（?）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单