1、选择题  已知反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是
?
A．N2的转化率
B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强
D．H2的体积分数

参考答案：A

本题解析：根据图像可知温度为T2的曲线到达平衡的时间少，说明反应速率大，所以T2大于T1。因为反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，生成物的体积分数减小。密度是气体的质量和容器容积的比值，是不变的。温度升高，气体的物质的量又增加，所以压强要增大，因此正确的答案是A。

本题难度：一般

2、填空题  向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
N2（气）+ 3 H2（气）2 NH3（气），平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a＝0，b＝0，则c＝? ．
（2）若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝? ．
Ⅱ．这时反应向?进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是? ．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是? ．

参考答案：（1）4
（2）2.6；逆反应方向；1＜C≤4，
（3）4.5＜b≤6

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  对可逆反应N2 + 3H22NH3，下列描述能说明反应已达平衡的是?（?）?
A．单位时间内有a mol N2消耗，同时生成2a mol NH3
B．氨气的浓度不再变化
C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2
D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v逆（H2）

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)?△H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．χ=2
B．2min后，降低温度平衡向右移动
C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

参考答案：C

本题解析：由图知，2min内△nB=0．2mol，△nC=0．2mol，所以反应中BC的系数是相等的，χ=2，正确；因为A(g) + 2B(g)xC(g)?△H ＜ 0，降低温度平衡向右移动，B正确；C．反应开始2min内ν(C) = 0．05mol/(L·min)，C错误；在恒容密闭容器中A(g) + 2B(g)xC(g)?，△Vg≠0, 所以当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态。正确。

本题难度：一般

5、填空题  在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)?ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

参考答案：（1）3～4min(2分)? 7～9min(2分)（2）增大压强(2分)；正(2分)?
（3）Cr2O3? (2分) Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率。（2分）
（4）（3分）（标注1分，转折点1分，平台1分）

本题解析：（1）由表格中的数据分析知，3～4min和7～9min时SO2、O2、SO3的物质的量保持不变，为化学平衡状态；（2）从表中数据分析，第5min时，SO2和O2的物质的量减小，SO3的物质的量增大，说明平衡向正向移动，该反应为放热反应，改变的条件可能为增大压强或降低温度，而降温反应速率变慢，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件只能是增大压强；（3）由图像可知，当其他条件相同时，2600C以Cr2O3作催化剂，SO2的转化率最大，反应速率最快；对比分别以Fe2O3和NiO作催化剂的图像知，以Fe2O3作催化剂时，能在较低的温度下使SO2达到较高的转化率，因此选择Fe2O3；（4）分析图像b知，当SO2的物质的量相同时，O2的物质的量越大，达平衡的时间越短，反应速率越快，SO2的平衡转化率越大，以此可画出n(O2):n(SO2)=1:2时SO2转化率的预期变化曲线。

本题难度：一般