1、选择题  在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入体积恒定的密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，已知t℃时该反应的K=1，则X的转化率为
A．80％
B．65％
C．45％
D．37％

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相同）
A．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒温恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒温恒压：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

参考答案：C

本题解析：操作1中N2和操作2中NH3转化率之和为1的是（起始体积相同）等效平衡，C不是等效平衡。故选C。

本题难度：一般

3、计算题  在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的物质的量分数是________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，?(选填“>”、“<”或“＝”)。

参考答案：(6分，每空2分)(1) a /(7－a)；增大? (2)＜

本题解析：（1）生成NH3amol，则根据方程式可知，消耗氮气和氢气分别是0.5amol和1.5amol，则剩余氮气和氢气分别是（3－0.5a）mol、（4－1.5a）mol，所以氨气的体积分数是。增大氮气的浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率降低，所以氮气的含量增大。
(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，则乙相当于在甲的基础上增大氧气，平衡向正反应方向移动，所以b大于2a，即＜。

本题难度：一般

4、填空题  （10分）
⑴.在一定条件下，容积为 100 L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 l0 min时有0.1 mol CO生成，则10 min内该反应的平均速率v(H2)?。
⑵.在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①该反应的△H?0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃时该反应的平衡常数K=?（用含a、V的代数式表示）。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　?　（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数　?　（填“增大”、“减小”或“不变”）。

参考答案：(1)? 0．0003 mo1·L－1·min－1
(2)?① <；?②? V 2／a2?③增大；不变

本题解析：（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
起始? 1? 2
转化? 0.1? 0.3
所以v(H2)=0.3mol÷100L÷10min=0．0003 mo1·L－1·min－1
（2）①由图可知，随着温度的升高，CO转化率逐渐降低，所以平衡逆向进行，所以反应为放热反应
②? CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始? a? 2a
转化? 0.5 a? 1a? 0.5 a
平衡? 0.5a? a? 0.5a
K=（0.5a÷V）÷(a/v)2×（0.5a÷V）=" V" 2／a2
③利用等效平衡原理，体积不变，则平衡正向移动，CO转化率增大，但因为温度没变平衡常数不变。

本题难度：一般

5、选择题  某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
　
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

参考答案：B

本题解析：根据图Ⅰ，图Ⅱ推知X(g)＋3Y(g) 2Z(g)
ΔH＜0，A错，B对；加压，平衡右移，C错；若恒温恒压，通入稀有气体，平衡左移；若恒温恒容通入稀有气体，平衡不移动，D错。

本题难度：一般