1、选择题  下列变化中，符合周期表中同一周期主族元素从左到右递变规律的是（?）
A．原子序数依次增加
B．原子核外电子层数依次增加
C．原子得电子能力逐渐减弱
D．金属性逐渐增加

参考答案：A

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，但电子层数是相同的，所以答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

参考答案：B

本题解析：由最低化合价和正化合价可确定L为Mg，M为Al，Q为S，R为Be，T为O。所以L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率应为L＞M；由对角线相似可知Be和Al相似，所以B正确；氢键存在于固体和液体中，气态化合物中不存在氢键，所以C错误；D中L形成的简单离子核外电子数为10，而Q形成的简单离子核外电子数为18。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （?）

A．原子半径：W> Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

参考答案：D

本题解析：根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，错误；B、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强可知，最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，错误；C、4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，错误；D、W的单质氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，正确。

本题难度：一般

4、选择题  现有下列短周期元素性质的数据：

参考答案：B

本题解析：根据原子半径和最高最低化合价可以判断①是O；②是Mg；③是Li；④是P；⑤是Cl；⑥是Na；⑦是N；
A:N原子属于半充满状态，故第一电离能氮大于氧
B：镁为活泼金属，而P为非金属，电负性磷大于镁
C：三者离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即：① >⑥> ②
D：N元素的非金属性强于P，故NH3稳定性强于与PH3；由于氨气分子间有氢键，故其沸点也相对较高
故答案为B

本题难度：一般

5、选择题  下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（?）
①HCl的溶解度比H2S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl－＜S－
A．③⑥⑦⑧⑨
B．③④⑤⑦⑧⑨
C．③⑥⑦⑧
D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单