1、填空题  已知：反应AsO43- + 2I- + 2H+AsO33- + I2 + H2O 是可逆反应，现设计如下装置，进行操作：
①操作向烧杯中逐滴滴加浓硫酸，电流表指针偏转；
②操作再取相同的另一装置，向烧杯中逐滴滴加40%NaOH溶液，电流表指针向①中指针偏向相反的方向偏转；
回答下列问题

（1）从能量变化的角度分析，两次操作过程中指针发生偏转的原因是_______________
（2）用化学平衡移动原理解释，两次操作过程中指针偏转方向相反的原因是______________
（3）操作①过程中负极发生的电极反应式为__________________
操作②过程中负极发生的电极反应式为________________

参考答案：（1）该实验能将化学能转化为电能
（2）由于H+浓度改变，使化学平衡向不同方向移动，表现出发生不同方向的氧化还原反应
（3）负极反应：2I- - 2e- == I2；正极反应：AsO33- + H2O - 2e- == AsO43- + 2H+

本题解析：

本题难度：困难

2、简答题  现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O? （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池______
（2）如果不能，说明其原因______
（3）如果可以，请写出正负极材料名称和电极反应式．
______是正极，正极反应式：______
______是负极，负极反应式：______．

参考答案：（1）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而（A）为非氧化还原反应，不能设计成原电池，（B）为氧化还原反应，可以设计成原电池，
故答案为：（A）不行（B）可以；
（2）原电池是将化学能转变为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，A）为非氧化还原反应，没有发生电子的转移，故不能设计成原电池，
故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）在2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应中，FeCl3被还原，为正极反应，可用碳棒作正极，电极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，
Cu被氧化，为原电池负极反应，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：碳棒；2Fe3++2e-=2Fe2+；铜片；Cu-2e-=Cu2+．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有关右图装置，描述正确的是（?）

A．电流从锌电极经金属导线流向铜电极
B．锌为阴极，铜为阳极
C．负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+
D．一段时间后，溶液中阳离子浓度增大、阴离子浓度不变

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，应是电流从铜电极经金属导线流向锌电极
B．不正确，应是锌为负极，铜为正极
C．正确，锌还原性强，作负极，负极的电极反应式为：Zn—2e→Zn2+
D．不正确，应是：一段时间后，溶液中阳离子Zn2＋浓度增大,H＋浓度减小、阴离子浓度不变

本题难度：简单

4、选择题  在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
[? ]
A．HCl（aq）+ NaOH（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=== 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H < 0
C．Zn（s）＋CuSO4（aq）=== ZnSO4（aq）＋Cu（s） △H < 0
D．2H2（g）+ O2（g）=== 2H2O（l） △H < 0

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是