1、选择题  在原电池中，正、负极发生的反应分别是
A.氧化反应、还原反应
B.氧化反应、氧化反应
C.还原反应、还原反应
D.还原反应、氧化反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （12分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式?；
若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO4? + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
铅蓄电池放电时，?（填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为?mol。
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：?
正极：?

参考答案：（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋?
（2）铅? 2?（3）CH4＋10 OH――8e－＝CO32－＋7H2O? 2O2＋8e－＋4H2O＝8OH－

本题解析：（1）铁离子的具有氧化性，能氧化铜，方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。根据方程式可知，铜失去电子，所以铜是负极，电解质溶液是氯化铁溶液。所以装置图为。
（2）放电相当于原电池，充电相当于电解池。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，所以根据方程式可判断，铅是负极，在负极发生反应。根据方程式可知，每消耗2mol硫酸，反应中就转移2mol电子。消耗硫酸是（5mol/L－4mol/L）×2.0mol=2.0mol，所以转移电子是2mol。
（3）在氢氧燃料电池，氢气在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾溶液，所以正负极的电极反应式分别是正极：2O2＋8e－＋4H2O＝8OH－、负极：CH4＋10 OH――8e－＝CO32－＋7H2O。

本题难度：一般

3、选择题  如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

[? ]
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是
A．锌片、铜片，稀硫酸
B．铜片、石墨棒，乙醇
C．铜片、石墨棒，稀硫酸
D．锌片、锌片，稀硫酸

参考答案：A

本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属，导线连接后插入到电解质溶液中，据此可知选项A可以组成原电池。B中乙醇是非电解质，C中金属和稀硫酸不反应，不是自发进行的，D中电极是相同的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。该题的关键是明确原电池的工作原理以及原电池的构成条件，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_?__极，电极反应式为________?_，石墨为_?__极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________?。

参考答案：_负 _， ___Zn? -? 2e- =Zn2+_____， _?正 __ ， ____Cu2+ +2e- =Cu__?_? _， _Zn +Cu2+ ="Cu" + Zn2+。

本题解析：略

本题难度：简单