参考答案：C。

本题解析：不能通过金属在氢氧化钠溶液失电子判断其活泼性相对较弱，如镁，铝、铁，铝；①错；金属活泼性与失电子数目无关，即等物质的量金属和稀硫酸反应产生氢气多少与金属活泼性无关，②错；用惰性材料作电极，电解同浓度的乙、丁硫酸盐溶液，在阴极先析出的金属较不活泼，③正确；活泼金属如钠、钾的单质均能与相应的钠盐、 钾盐的水溶液反应且产生均是氢气与一种新盐，④错。

本题难度：一般

2、选择题  如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1
B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a
C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
D．乙池中的氧化产物为SO42-

参考答案：C

本题解析：A.n(e-)=1.204×1022÷6.02×1023=0.02mol.则在乙烧杯中发生反应的NaHSO3的物质的量为0.01mol。产生的H+的物质的量为0.01mol。c(H+)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。溶液中的H+主要是由NaHSO3反应产生。所以pH=1正确。B．在该原电池反应中，乙池的石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a。正确。C．电池工作时，甲烧杯中MnO4-不断得到电子，变为Mn2+,消耗H+，溶液中的c(H+)不断减小，所以由水电离出的c(H+)逐渐增大。错误。D．在乙池中HSO3－不断被氧化，变为SO42-。因此该烧杯的氧化产物为SO42-。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                      设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过    mol电子。

（2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                 ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                            。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨（1）为    极（填“正”、“负”、“阴”或 “阳”）。在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到     电极（填“铁”或“铜”）附近溶液先变红，该电极的反应式为                 。

参考答案：(12分)
（1）Fe+Cu2+==Fe2++Cu （2分），     0.3（2分），
（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2分），       2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+ (2分)。
（3）阴（1分），    铜（1分），        O2+4e-+2H2O="=4" OH- (2分)

本题解析：（1）根据该原电池的电解质溶液及电极，判断该原电池的反应原理是Fe与铜离子的置换反应，离子方程式是Fe+Cu2+==Fe2++Cu；在该电池中Fe作负极，失去2个电子生成亚铁离子进入溶液，而石墨极为正极，铜离子得到2个电子生成Cu单质析出，开始两电极的质量相等，负极质量减少56g，则正极质量增加64g，两极的质量差为56g+64g=120g，所以当两电极质量相差18g时，有18/120mol=0.15molFe失去电子，则转移电子的物质的量是0.3mol；
(2)铁片附近的溶液中含有亚铁离子，滴加氯水，则氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，离子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；铁离子与KSCN溶液反应，溶液变红色；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”。如果+3价铁被氧化为FeO42-，则氯气被还原为氯离子，根据元素守恒，则该反应中有O元素参与，所以反应中还有谁参加，生成物中有氢离子生成，离子方程式是2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+；
（3）若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则该装置为原电池和电解池的串联装置，甲池为原电池，乙池为电解池，Fe作负极，Cu为正极，则石墨极为电解池的阴极；甲为Fe的吸氧腐蚀反应，正极为氧气得到电子，与水结合生成氢氧根离子，Cu极附近溶液呈碱性，所以Cu极附近先变红色；该电极的反应式是O2+4e-+2H2O==4OH-。
考点：考查电化学反应原理的应用

本题难度：一般

4、选择题  如图是甲醇--空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

[? ]
A．正极反应式为：2H++2e- =H2↑
B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H2O－6e-=CO2+6H+
D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  我国“神舟”号宇宙飞船成功发射并回收，是我国航天史上的里程碑．?飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，它具有高能、轻便、不污染环境的特点．这种燃料电池的构造如右图所示，两个电极均由多空性碳制成，通入的气体由空隙逸出并在电极表面放电．
a极是______极，b极是______极，写出电极反应式a：______；
b：______；
总反应式：______．

参考答案：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，
由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O），
正极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，
氢氧燃料电池的总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式相同，生成物为水，
为：2H2+O2=2H2O．
故答案为：负；正；负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O（或H2-2e-+2OH-=2H2O）；正极：O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2+O2=2H2O．

本题解析：

本题难度：一般