1、选择题  下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．PH=7的溶液
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液
C．C（H+）=1×10-7?mol/L
D．C（H+）=C（OH-）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0．1mol/LNaOH溶液和0．1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是
[? ]
A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列比较中正确的是
[? ]
A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF>NaCN
B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．0.2 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D．将①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③>④>①>②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=______；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）______c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为______．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
（4）分析下表提供的数据：

参考答案：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶液中氢离子就是水电离出的，水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-2mol/L，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，水解方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能净水；
故答案为：10-2mol/L，Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（2）根据电荷守恒得c（H+）+C（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据物料守恒得C（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应方程式为NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合溶液中的溶质是氢氧化钠，所以溶液呈碱性，溶液的pH＞7；
故答案为：=，＞；
（3）等体积混合后，c（SO42-）=12×0.02mol/L=0.01mol/L，故BaSO4沉淀所需Ba2+离子的最小浓度为c（Ba2+）=1.1×10-100.01mol/L=1.1×10-8mol/L，故原BaCl2溶液的浓度为2×1.1×10-8mol/L=2.2×10-8mol/L；
故答案为：2.2×10-8mol/L；
（4）①由表中电离平衡常数的数据可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据强酸制备弱酸，84消毒液（有效成分为NaClO）吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸与碳酸氢钠，反应离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，生成的次氯酸分解生成盐酸与氧气，反应离子方程式为：2HClO?光照?.?2H++2Cl-+O2↑，导致失效，
故答案为：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO?光照?.?2H++2Cl-+O2↑；
②等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO-与HCO3-水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），由于酸性HClO＞HCO3-，故HCO3-水解程度更大，故c（ClO-）＞c（HCO3-），碳酸氢根和次氯酸根离子的水解是微弱的，所以c（HCO3-）＞c（OH-），水和碳酸氢根离子都能电离出氢离子，碳酸根离子只有碳酸氢根离子电离，所以c（H+）＞c（CO32-），则各种离子浓度由大到小的顺序：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
故答案为：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，向20?mL?0.2?mol/L?H2A溶液中滴加0.2?mol/L?NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是?

[? ]
A．当V（NaOH）=20?mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>?c(A2－)>c(OHˉ) ?
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 ?
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)? ?
D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般