1、选择题  实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是
A．1000mL，212g
B．950mL，543.4g
C．950mL，572g
D．500mL，286g

参考答案：A

本题解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。Na2CO3 物质的量为 2*1="=2" mol/L,则质量为物质的量*摩尔质量="=2*106==212" g。故本题选A。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（?）
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B．0.01 mol·L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)
C．Na2CO3溶液中：C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：C(Na+)＞C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(OH-)

参考答案：C

本题解析：A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在c（OH－）=c（H＋），根据电荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，A错误；B．HCO3―离子少量水解：C(HCO3-)＞C(OH-)，故C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(OH-)＞C(H+)，B错误；C．溶液中存在质子守恒，即c（OH－）=c（H＋）+2c（H2CO3）+c（HCO3－），C正确；D．等体积混合后，溶液呈酸性，则说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，所以c（CH3COO－）＞c（Na＋），故D不正确，选C。

本题难度：一般

3、计算题  室温时，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为多少？

参考答案：0.01%

本题解析：pH=9，则c(OH-)=10－5mol·L-1，设溶液体积为1L，水解的X-物质的量为x，由水解方程式知：
X-+H2OHX+OH-
x=n(OH-)=10－5mol
所以发生水解反应的X-占全部X-的物质的量分数为：
×100％=0.01％

本题难度：简单

4、选择题  已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是(　　)
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O

参考答案：C

本题解析：NaHB属于钠盐，是强电解质，A错误；NaHB可能存在水解大于电离，溶液显碱性，[OH－]＞[H＋]，B项只是可能正确；C项是物料守恒，正确；D项应为HB－＋OH－=B2－＋H2O。

本题难度：一般

5、选择题  已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H＋)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是?
[? ]
A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变
B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少
C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快
D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般