参考答案：D

本题解析：根据化学式的书写可以确定若铵根离子不发生水解则铵根的浓度是硫酸根的2倍，由于水解是少量的所以浓度是c (NH4+ )>c (SO42-)，A错误；碳酸钠溶液中的质子守恒的等式为c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ 2c (H2CO3)，碳酸分子中含有两个质子，B错误；氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液显碱性所以c (OH-)> c (H+) ，C错误；硫酸铵中含有两个铵根离子，且硫酸根离子对铵根水解没有影响，碳酸铵中含有两个铵根，但是碳酸根会促进铵根的水解所要使铵根离子的浓度相等碳酸铵的浓度应该大于硫酸铵，氯化铵中只有一个铵根，所以氯化铵的浓度最大，所以浓度大小顺序是c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)
，答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  （4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：?，及用石膏降低其碱性的反应原理：?。

参考答案：（4分） Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3?Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3↓

本题解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解显碱性，水解方程式是Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3；石膏是硫酸钙，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙沉淀，从而抑制水解，反应的化学方程式是Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3↓。
点评：本题关键是要从平衡的角度去理解如何降低溶液的酸碱性，因此要利用勒夏特例原理。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序
①＞②＞③
D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  常温下，用Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化的关系如下表：

参考答案：D

本题解析：A、用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，因此c(H＋)＞c(OH－)，A项错误；
B、Na2SO3溶液中SO32－的水解分两步进行，且以第一步水解为主，所以c (HSO3－)应小于c (OH－)，故B项错误；
C、由表中数据，当c (SO32－)＝c (HSO3－)时，pH=7.2，因此当吸收液呈中性时，可推出c (SO32－)＜c (HSO3－) ，所以C项错误；
D、溶液显中性，则c(H＋)＝c (OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2 c(SO32－)，所以c(Na＋)＝c (HSO3－)＋2c (SO32－)，D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
其中错误选项的组合是(? )
A．①②
B．③④
C．②③
D．①④

参考答案：B

本题解析：酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB-的电离程度小于HB-的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB溶液的电离方程式一般写成AHB====A++HB-，HB-H++B2-

本题难度：一般