1、选择题  氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C?

参考答案：A．该反应中，氧化剂氮气，还原剂是碳，故A错误；
B．每生成1molCO需转移1（2-0）mol=2mol电子，故B正确；
C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  氧化还原反应的实质是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

解析：A.氧化还原反应本质是电子的转移，而化合价变化是氧化还原反应的特征，故A错；

B.氧化还原反应的本质是电子的转移，在氧化还原反应中不一定有氧元素的参与，故B错；

C.氧化还原反应的本质是电子的转移即电子的得失或电子对的偏移，故C正确；

D.反应后生产新物质是化学变化的本质，而不是氧化还原反应的本质，故D错；

所以答案选C

本题难度：简单

3、选择题  给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则（　　）
A．NO作为还原剂
B．CO作为还原剂
C．N2作为还原剂
D．CO2作为氧化剂

参考答案：反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，反应中N元素的化合价降低，被还原，NO为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，CO为还原剂，CO2为氧化产物，N2为还原产物．
只有B符合，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价为+5，用25mL?0.028mol/L的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10-4mol?MO（OH）2+的溶液还原，并生成SO42-，则M元素的最终价态是（　　）
A．+2
B．-2
C．-1
D．0

参考答案：氧化剂MO（OH）2+中的M元素的化合价为+5，被Na2SO3溶液还原为M未知化合价的化合物，设M化合价变化为X价；Na2SO3被氧化为硫酸，两个过程电子守恒，25mL 0.028mol/L的Na2SO3溶液中溶质物质的量=0.025L×0.028mol/L=0.0007mol，列式计算；
化合价降低做氧化剂，变化为：MO（OH）2+～M～（5-X）e-；
? 1? 5-X
? ?2.8×10-4mol? ?（5-X）×2.8×10-4mol
化合价升高的做还原剂，变化为：Na2SO3～SO42-～2e-；
? 1? 2
? 0.0007mol? 0.0014mol
依据电子守恒得到：（5-X）×2.8×10-4mol=0.0014mol
X=0
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．氟气和水
B．铝与氢氧化钠溶液
C．二氧化氮和水
D．五氧化二磷与冷水

参考答案：A．反应中F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水作还原剂，故A不选；
B．反应中Al元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故B不选；
C．反应中N元素的化合价既升高又降低，而水中元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂，又不是还原剂，故C选；
D．该反应中没有元素的化合价变化，该反应不是氧化还原反应，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单