1、选择题  在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（　　）
A．2：1
B．1：2
C．3：1
D．1：3

参考答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，
N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，
所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+
B．Fe2+→Fe3+
C．SO2→SO3
D．HCO3-→CO2

参考答案：A、MnO4-→Mn2+中锰元素得电子化合价降低，所以需要加入还原剂才能实现，故A正确；
B、Fe2+→Fe3+中铁元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、SO2→SO3中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D、HCO3-→CO2中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列变化需加入还原剂才能完成的是（　　）
A．KMnO4→MnO2
B．HCO3-→CO2
C．H2SO4→SO2
D．Br-→Br2

参考答案：A．KMnO4→MnO2，无需加入还原剂就能实现，可加热实现反应，故A错误；
B．化合价没有变化，不是氧化还原反应，加入酸可实现，故B错误；
C．S元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故C正确；
D．Br元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr3+，H2O2→2H2O．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（　　）
A．Cr2O72-
B．Cl2
C．MnO4-
D．H2O2

参考答案：假设氧化剂的物质的量均是1mol，则在Cl2→2Cl-中，1molCl2可得2mol电子，在MnO4-→Mn2+中，1molMnO4-得5mol电子，在Cr2O72-→2Cr3+中，1molCr2O72-得6mol电子，在H2O2→2H2O中，1molH2O2得2mol电子，所以应该选择Cr2O72-，因为1molCr2O72-得到6mol电子，是这四个中最多的，因此被氧化的亚硫酸最多，得到H2SO4最多．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以下说法正确的是（　　）
A．氧化还原反应的本质是化合价的升降
B．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
C．凡是微粒直径介于1nm-100nm之间的物质，我们称之为胶体
D．萃取碘水中的碘单质不能用酒精作萃取剂

参考答案：A．氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子的转移，故A错误；
B．天然气具有可燃性，遇到明火会发生爆炸，打开电器开关时，可能产生电火花，会将天然气引爆，故B错误；
C．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故C错误；
D．酒精和水能互溶，所以萃取碘水中的碘单质不能用酒精作萃取剂，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单