1、选择题  如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是

[? ]
A．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能
B．电子由Zn片经过导线流向铜片
C．Zn为负极发生还原反应
D．Cu为正极，在Cu片上有气泡产生

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  某同学想测定A，B，C3种金属的活动性顺序，他把这3 种金属放到相同物质的量浓度的盐酸中，反应速率都较慢，不易分辨出三者的差异，现只有盐酸1种化学试剂，应该用什么方法迅速测出3种金属的活动性顺序？ __________________________________

参考答案：将A，B，C3种金属两两连接起来，放入盐酸溶液中，观察哪种金属上产生气泡，则其活动性就较差。

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （11分）
Ⅰ．（5分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：

（1）负极是?（填“锌”或“铜”），发生?反应（填“氧?化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为?
（3）产生这些气体共需转移电子?mol。
Ⅱ．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是?，在导线中电子流动方向为　?　（用a、b表示）。
（2）负极反应式为?。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为：?Ⅰ．2Li+H22LiH?Ⅱ．LiH+H2O===LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是　　?　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　?　　　　。

参考答案：（11分）
（Ⅰ）（5分）
（1）锌；氧化（各1分）
（2）2H++2e-=H2↑ （2分）
（3）0.3（1分）
（Ⅱ）（6分）
（1）由化学能转变为电能；?由a到b；（各1分）
（2）2H2+4OH—4e- ===4H2O?或? H2+2OH—2e-===?2H2O（2分）
（3）Li? H2O（各1分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）画出装置图：______
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？______
（3）写出电极反应式：
正极：______；负极：______．

参考答案：（1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：



，故答案为：



；
（2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，氧化还原反应中金属锌失电子，所以负极为锌片，正极可以是金属铜（或者碳棒），电解质溶液为可溶的铜盐，如氯化铜或硫酸铜等，故答案为：负极：锌片，正极：铜片（或碳棒），电溶解质：CuSO4溶液（或CuCl2溶液）；
（3）负极是负极是电极本身发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-=Cu，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；Cu2+2e-=Cu．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将0.1L含有0.02mol?CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol?Cu，另一电极析出的气体（　　）
A．只有Cl2
B．只有O2
C．既有Cl2又有O2
D．只有H2

参考答案：溶液中含有n（Cu2+）=0.02mol，n（Cl-）=0.01mol；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：根据得到铜物质的量计算电子转移，阳极电子转移守恒分析判断离子反应情况；
阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑；
?0.01mol 0.01mol
? 4OH--4e-=2H2O+O2↑
?0.01mol? 0.01mol
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu；
?0.02mol? 0.01mol
依据上述分析和计算得到，阳极反应生成的气体是氧气和氯气；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般