1、选择题  某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为
[? ]
A. 21:5
B. 11:3
C. 3:1
D. 4:1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，属于电解质的是
A.二氧化硫
B.氯化钠溶液
C.铜
D.氢氧化钠

参考答案：D

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．
解答：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．氯化钠溶液为混合物，则不属于电解质，故B错误；
C．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．氢氧化钠是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

本题难度：困难

3、简答题  用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶液质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，现有31.6g?KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在标准状态下生成的Cl2是多少升？

参考答案：（1）n（KMnO4）=31.6g158g/mol=0.2mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 被氧化的HCl
2mol? ?5mol? 10mol
0.2mol? ? n（Cl2）? n（HCl）被氧化
?n（HCl）被氧化=1.0mol，
?m（HCl）被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g，
答：有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.5mol，
V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是
[? ]
A．0.10 mol/L Ag+　　　　　
B．0.20 mol/L Zn2+
C．0.20 mol/L Cu2+
D．0.20 mol/L Pb2+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在xZn+nHNO3→xZn（NO3）2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
A．1：9
B．9：1
C．4：10
D．5：2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单