1、选择题  下列反应中，水做氧化剂的是
A.Cl2+H2O＝HCl+HclO
B.C+H2O＝CO+H2
C.CaO+H2O＝Ca(OH)2
D.CO2+H2O＝H2CO3(高压低温下)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和PbSO4，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为
A.1：3
B.2：3
C.1：1
D.4：3

参考答案：B

本题解析：试题分析：根据已知信息可知，铅元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子。Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，则依据电子的得失守恒可知，参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为2:3，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中。该题的关键是准确判断出元素化合价的变化情况，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可，难度不大。

本题难度：困难

3、简答题  用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g?KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克 HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

参考答案：（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O? 被氧化的HCl
2mol?16mol?5mol? 10mol
0.1mol? n（HCl）? n（Cl2）? n（HCl）被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
?n（HCl）被氧化=0.5mol，
?m（HCl）被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g?KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.25mol，
m（Cl2）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V=mρ=17.75g3.17g/L=5.6L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g?FeSO4，当加入50mL?0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（　　）
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是
A.还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C.两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D.Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

参考答案：D

本题解析：分析：A、根据还原剂的还原性＞还原产物的还原性分析；
B、根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性分析；
C、化合价升高元素所在的反应物叫还原剂；
D、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将亚硫酸根氧化．
解答：A、反应SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中，SO2做还原剂，Fe2+为还原产物，所以还原性：SO2＞Fe2+，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，Fe2+为还原剂，Cr3+为还原产物，所以还原性：Fe2+＞Cr3+，故A错误；
B、反应SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中，Fe3+做氧化剂，SO42-为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞SO42-＞SO2，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O中，Cr2O72-为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，故B错误；
C、放应SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+中，铁元素化合价降低，为氧化剂，故C错误；
D、重铬酸根具有氧化性，能将亚铁离子氧化，也能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应的有关知识，涉及所学的基本概念和规律，难度不大．

本题难度：困难