1、选择题  在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-?③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B.Z2在①、③反应中为还原剂
C.氧化性强弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
D.X2+是XO4-的还原产物

参考答案：B

本题解析：分析：A、根据化合价判断氧化剂，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进一步判断反应能否发生；
B、利用Z元素的化合价升高时作还原剂，化合价降低时为氧化剂；
C、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；
D、利用反应①可知X元素的化合价降低来分析．
解答：A、①中X的化合价降低，则氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性Z2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；
B、①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；
C、①中X的化合价降低，则氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2＞B2，则氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D、反应①中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及是氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答的关键．

本题难度：困难

2、计算题  实验室用Cu和稀硝酸反应制取NO气体，反应方程式如下：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （1）19．2g Cu完全反应需消耗多少摩尔HNO3？有多少克HNO3被还原？
（2）在标准状况下产生的NO的体积为多少？

参考答案：解：（1）∵ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
　　　　　3×64g　　8mol
　　　　　19.2g　　nmol
∴
∴n = 0.8 mol
由方程式可知，8mol HNO3参加反应，其中只有2mol被还原。
∴ 消耗的0.8mol HNO3中有0.2mol被还原，即12.6g。
（2）∵ 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
　　　　3×64g　　　　　　　　　　2×22.4L
　　　　19.2g　　　　　　　　　　　VL
∴
∴ V= 4.48L

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。
（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为
__________。
（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：
?____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____＋___H2O
②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。
（3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。

参考答案：（1）碳(或C)；KCl
（2）①2，4，3，6，2，1，N2↑，2；②3
（3）3.55

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
A.氧化还原反应中一定有化合价的升降
B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂在反应中失去电子
D.还原剂在反应中化合价升高，被还原

参考答案：A

本题解析：本题考查同学们对基本概念的掌握情况，A项可根据氧化还原反应的特征：有化合价的升降加以判断，为正确选项．B项明显不符合“氧化还原反应中有电子转移”的观点，错误．C项中，氧化剂在反应中应得到电子而被还原，故也不正确．D项中，还原剂在反应中化合价确实升高，但发生的是氧化反应，被氧化．故D项也错误，故选A项．

本题难度：困难

5、选择题  氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．在该反应中
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN仅作氧化剂
C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物
D.CO为氧化产物，H2为还原产物

参考答案：C

本题解析：分析：在CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2．
解答：A、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则氢元素被还原，碳元素被氧化，故A错误；
B、因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C、HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，故C正确；
D、CO既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；
故选C．
点评：本题较难，考查学生利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，本题的难点是氧化产物的分析．

本题难度：一般