1、选择题  把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　　)
A．1︰2︰3
B．3︰2︰1
C．6︰3︰1
D．6︰3︰2

参考答案：D

本题解析：每生成1mol金属钾、镁、铝转移电子的物质的量是1mol、2mol、3mol。所以根据电子的得失守恒可知，当通过的电子的物质的量相等时，析出钾、镁、铝的物质的量之比为1︰1/2︰1/3＝6︰3︰2，答案选D。
点评：在电解的有关计算中，首先是准确判断出离子的放电顺序，写出相应的电极反应式。然后根据电子的得失守恒进行分析和计算即可。

本题难度：一般

2、选择题  如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100?g?5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100?g?10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。?

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为___________极；
②电极b上发生的电极反应为________________；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_____________________；
④电极c的质量变化是__________g； ⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）甲溶液________，乙溶液________，丙溶液________；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ____________________________________________________________。

参考答案：（1）①正；②4OH-－4e-＝O2↑+2H2O；③2.8 L；④16；⑤甲变大；乙减小；丙不变
（2）若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）．这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为（　　）
A．1：1
B．2：1
C．3：1
D．4：1

参考答案：电解水的方程式为2H2O电解.2H2↑+O2↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，
即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=11.2L22.4L/mol×32g/mol=16g；
氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=2.5g1mol=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：1.5：0.5=3：1，
普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1，故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是(? )
?

参考答案：C

本题解析：由题意知a电极是阴极，b电极是阳极。A中电解CuCl2溶液，a极析出铜，b极产生黄绿色的气体Cl2，故A错误；B中实质是电解水，a、b极均产生无色气体，B错误；C中实质是电镀铜，b极铜溶解，质量减少，a极析出铜，质量增加，C正确；D中实质上是电解HCl，a极产生无色气体H2,b极产生黄绿色气体Cl2，D错误。

本题难度：简单