1、选择题  25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是

[ ? ]
A．a点处：c（Na+）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）
B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．c点处：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2c（Na+）
D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（CH3COO-）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
A．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1?mol?L-1（NH4）2SO4溶液中：c（H+）＞c（NH4+）
C．0.1?mol?L-1的HCl溶液与0.1?mol?L-1的NaOH溶液等体积混合：c（H+）+c（Na+）=c?（OH-）+c（Cl-）
D．0.1?mol?L-1?CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

参考答案：A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），如果c（Cl-）＞c（NH4+），则c（OH-）＜c（H+），故A错误；
B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解，但水解程度较小，所以c（H+）＜c（NH4+），故B错误；
C.0.1mol?L-1的HCl溶液与0.1?mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，则c（H+）+c（Na+）=c?（OH-）+c（Cl-），故C正确；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），醋酸根离子水解较微弱，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在25℃时将pH＝11 的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  相同温度时，有关①100 mL0.1mol/LNaHCO3、②100 mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
[? ]
A. ①溶液中：c(CO32-)<c(H2CO3)
B. 溶液的pH：②>①
C. 溶液中的阴离子种类：②>①
D. ②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某同学测得物质的量浓度均为0.01mol?L?-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）=0.01mol?L-1
D．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单