1、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）：②＞③＞①
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1?mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是
[? ]
A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1?mol/L
B．若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度
C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为:?c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08?mol/L

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于室温下pH=3的CH3COOH溶液a和pH=11的NaOH溶液b的说法正确的是?
[? ]
A．a、b的物质的量浓度均为0.001?mol/L ?
B．a稀释10倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小 ?
C．溶液a、b混合后，若c（OH-）>c(H+)，则NaOH溶液过量 ?
D．溶液a、b等体积混合，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）>c(Na+)>c(H+)>c（OH-）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[C

参考答案：A、碳酸钠溶液中，根据物料守恒得：C（Na+）=2C（HCO3-）+2C（CO32-）+2C（H2CO3），溶液呈电中性，溶液中阴阳所带电荷相等，C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-），由两个等式得C（OH-）=C（HCO3-）+2C（H2CO3），碳酸钠在水溶液里以电离为主，水解为次，所以C（CO32-）＞C（OH-），故A错误．
B、硫酸铵化学式中，铵根离子和硫酸根离子的个数比=2：1，水溶液中铵根离子水解导致溶液中C（H+）＞C（OH-），但水解是微弱的，所以C（NH4+＞C（SO42-），故B错误．
C、碳酸氢根离子水解导致C（Na+）＞C（HCO3-）、C（H+）＜C（OH-），但碳酸氢根离子的水解是微弱的，所以C（HCO3-）＞C（OH-），故C错误．
D、硫化钠化学式中钠离子和硫离子个数比是2：1，硫化钠溶液中根据物料守恒得C（Na+）=2C（HS-）+2C（S2-）+2C（H2S），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单