1、选择题  可用热分解法就可能制得的金属有（ ? ）
A．CuCr
B．TiW
C．AgHg
D．NaAl

2、实验题  某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________。
(2)若开始时开关K与b连接，则B 极的电极反应式为____________________，总反应的离子方程式为
___________________有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）__________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2. 24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾 溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、 “C”或“D”）____导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为________。

3、填空题  氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

（1）溶液A的溶质是____________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________?；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________?；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_____________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________?
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________________?
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c?中剩余Na2SO3的含量小于5mg?/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45?mg?/L?，则处理10m3?盐水b?，至多添加10%?Na2SO3溶液_________?kg（溶液体积变化忽略不计）。

4、实验题  某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为_______接A, B接_______（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为____________________________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是____________________________。
（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag, 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是_____________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量______________。

5、选择题  下列关于工业生产的说法，错误的是（　　）
A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
B．生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱
C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压
D．合成氨的反应是吸热反应，因此合成氨工业采用高温