1、选择题  关于下列四个图像的说法中正确的是

[? ]
A.图④表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)” 中的△H大于0
B.图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池，在阴、阳极收集到的气体体积之比一定为1:1
C.图③表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D.图④中曲线表示反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298 K时，
1 mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为____________。
又知：在298 K时
C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H =124.2 kJ/mol，
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，
则1 mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_____________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是__________（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c．海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200 mL l.5 mol/L食盐水；电解2 min时，两极共收集到448 mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式：___________________。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为___________。

参考答案：(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2221.5 kJ/mol；2059. 9
(2)①bc；②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；13

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ?粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液?饱和K2CO3溶液?NaOH溶液?BaCl2溶液? ?Ba(NO3)2溶液?75%乙醇?四氯化碳?冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。

④【有关资料】

溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在__________以下。
Ⅱ?我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。

※ 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：_________________
操作过程中反应温度控制在30℃?<t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。
Ⅲ?电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2?________?(填“＞”、“＝”或?“＜”)2L，原因是___________________?。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。

参考答案：Ⅰ（1）①BaCl2 、Na2CO3、NaOH ；②75%乙醇；③A、C；④ 1.6 ×10-7 mol/L
ⅡNaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl ；35℃；水浴加热
（3 ）＜；产物Cl2和NaOH会反应，Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO + H2O ；酸碱中和滴定；将湿润的淀粉-KI 试纸放在b 口，若试纸变蓝，说明有Cl2产生

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则

（1）电解过程中反应的总化学方程式为________________；X极附近观察到的现象是____________。
（2）Y电极上的电极反应式为__________________；检验该电极反应产物的方法是_______________。

参考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；酚酞变红，有气泡产生
（2）2Cl--2e-═Cl2↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y极附近观察现象

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。

①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因______________。此时电极a附近的现象为_____________，因此工业上电解所用的食盐水需精制。?
②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能。请按要求填写表格。

（2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质。现有流程图如下

请回答：
①?气体X的化学式为_______，反应II的化学方程式为____________________。?
②?在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有________________。
③?电解200kg?质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为________________?(溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数)?。?

参考答案：（1）①?Cl2?+?S2－=?2Cl－+?S↓；有无色气泡产生，溶液出现浑浊?
②
（2）①?Cl2；SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；②?苦卤样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量；
③?97.7mol

本题解析：

本题难度：一般