1、选择题  在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强?②气体的总物质的量?③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．①②
B．③④
C．①④
D．只有④

参考答案：①反应前后气体的化学计量数之和不相等，所以无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，故①错误；
②反应前后气体的化学计量数之和不相等，所以无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，故②错误；
③因A是固体，反应前后气体的质量发生变化，容器的体积不变，当达到平衡状态时，混合气体的密度不变，故③正确；
④当反应达到平衡状态时，B的物质的量浓度不再，故④正确；
故选：B；

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol?
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)?△H＝?。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
②在该温度下，反应的平衡常数K =?。（只写出计算结果）
③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明?（填字母）。
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
D．该反应在一定条件下能自发进行
E．该反应使用催化剂意义不大
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是?。

A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

参考答案：（1）-746.5 kJ/mol(2)①1.88×10－4 mol/(L·s) 5000?③BCD?（3）B

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：
（1） 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式??；
（2）25℃时，反应2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是?。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

（3） 1?600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1?600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为?；
（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式?。

参考答案：（1）C（石墨）+1/2O2（g）==CO(g)?△H="—110.5kJ/mol(" 2分）
(2)[ c2(CO)·c(O2)] / c2(CO2)< 2.96×10－92? ( 2分）

(每图2分，只要求大概示意图正确即可)
(3)94.5% ±0.5%( 2分）? (4)CO-2e-+CO32-=2CO2( 2分）

本题解析：写热化学方程式时要标明状态，温度不变平衡常数不变。CO-2e-+CO32-=2CO21?600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。

本题难度：一般

4、选择题  在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数），下列说法中不正确的是

A．T2＜T1
B．P2＞P1
C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率
D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数

参考答案：C

本题解析：A、根据图1可知，在压强均为P2的条件下，温度为T1的曲线首先达到平衡状态，这说明温度为T1时反应速率快，达到平衡的时间少。温度高反应速率快，所以温度是T2＜T1，A正确；B、碳氧根据图1可知，在温度均T1的条件下，压强为P2的首先达到平衡状态，这说明压强为P2时反应速率快，达到平衡的时间少。压强大反应速率快，所以压强是P2＞P1，B正确；C、该反应是体积减小的可逆反应，增大压强反应物的转化率增大。若P3＜P4，则压强为P4时的转化率大于压强P3时的转化率，C不正确；D、增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以若P3＞P4，y轴可以表示NH3的体积分数，D正确，答案选C。

本题难度：简单

5、实验题  （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

参考答案：（1）生成黄色沉淀? Cl2 + S2— = 2Cl—+ S↓（2分）
（2）氯原子得电子能力强于硫原子得电子能力（其他合理答案同样得分）（2分）
（3）反应物本身的性质
（4）否
（5）增大反应物浓度?增大反应物接触面积（本题除注明分数外，每空1分）

本题解析：略

本题难度：简单