1、选择题  下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2?（g）?N2O4?（g））
C．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

参考答案：A．因为氨水中存在一水合氨的电离平衡，向滴加酚酞的氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度降低，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故B不选；
C．煅烧粉碎的硫铁矿增大反应接触面积，加快反应速率，利于SO2的生成，不存在平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故C选；
D．存在2SO2+O2催化剂

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知?kJ·mol）

下列说法正确的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)? +? H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1?C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列叙述正确的是______。（双选）
A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
(3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）
(4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。

参考答案：（16分）(1) 0.054?（3分）(2)? A D?（4分）
(3)? K="0.050" （L/mol）2?（4分）?(4)? <?（2分）? (5)?（3分）

本题解析：（1）根据图像可知，使用催化剂 I时，反应在10小时时CO2的转化率是0.18，则消耗CO2的物质的量浓度是0.18×1.00mol/L＝0.18mol/L，则根据方程式可知，消耗氢气的物质的量是0.18mol/L×3＝0.54mol/L，所以氢气的反应速率是0.54mol/L÷10h＝0.054mol/(L·h)。
(2) 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终是不变的，则A正确；充入氩气増大压强，但物质的浓度不变，平衡不移动，则CO2的转化率不变，B不正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，则转化率是不变的，C不正确；根据图像可知，在催化剂Ⅱ时反应速率快，达到平衡的时间少，催化效率高，D正确，答案选AD。
（3）?CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)? +? H2O(g)
起始浓度（mol/L）? 1.00? 1.60? 0? 0
转化浓度（mol/L）? 0.20? 0.60? 0.20? 0.20
平衡浓度（mol/L）? 0.80? 1.00? 0.20? 0.20
所以平衡常数K＝
（4）该反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则平衡常数：K(4000C)＜K(3000C)。
（5）升高温度，反应速率加快，达到平衡的时间减少，但CO2的转化率降低，所以图像是
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，有助于提升学生的学科素养。

本题难度：一般

4、选择题  纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　)
A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能
B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小
C．温度越低，越有利于CO催化加氢
D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

参考答案：A

本题解析：加压平衡正向移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项错误；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）?2C（气）?达到平衡的标志是（　　）
①A、B、C?的分子数比为1：1：2
②A、B、C?的浓度不再发生变化
③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C
④平衡体系中的压强不再发生变化．
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

参考答案：①、平衡时A、B、C?的分子数比可能为1：1：2，可能不是1：1：2，与反应物的起始物质的量、转化率有关，故①错误；
②、可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，A、B、C?的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故②正确；
③、单位时间生成nmolA，同时增加2nmolC，生成2nmolC需要消耗nmolA，单位时间内A的生成与消耗的物质的量相等，反应到达平衡，故③正确；
④、反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故④错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单