高考化学知识点总结《盐类水解的原理》答题技巧（2019年最新版）(三) 2019-07-04 01:11:44 【大 中 小】 1、选择题  将一元酸溶液甲和一元碱溶液乙等体积混合后，溶液的pH＜7，则下列叙述中可能的情况是 A.甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好中和 B.甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等 C.甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等 D.甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中C(H+)和乙中C(OH-)相等 2、选择题  常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示 A．CO32-水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中HCO3-的数目 D．溶液中的c(CO32-) 3、填空题  (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示： 实验 编号 HA的物质的量浓度(mol·L－1) NaOH的物质的量浓度(mol·L－1) 混合后溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH＝a 乙 0.12 0.1 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH＝10   (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？                                                                        。 (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是       。 A．前者大      B．后者大        C．二者相等        D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol/L。 (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－ 回答下列问题： (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是       。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) 4、选择题  在溶液中，下列关系中不正确的是 A． B． C．－c(CO32－) D．

5、填空题  现有浓度均为0．1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
（3）将③和④按体积比1

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