高考化学知识点总结《盐类水解的原理》答题技巧（2019年最新版）(十) 2019-07-04 01:11:44 【大 中 小】 1、填空题  已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。 (1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为       。 a．大于7      b．等于7       c．小于7 (2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为       mol/L。 (3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为                         。 参考答案：(1)b (2)10－10　10－12 (3)M＋＋H2OMOH＋H＋ 本题解析：(1)pH＝3的盐酸中的c(H＋)与pH＝11的氢氧化钡溶液中的c(OH－)相等，都等于1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。 (2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。 (3)a＋b＝14的意义为酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M＋水解。 本题难度：一般 2、选择题  为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（   ） A．适量盐酸 B．适量NaOH C．适量KOH D．适量KHS 参考答案：A 本题解析：c(Na+)/c(S2-)=n(Na+)/n(S2-)；要使比值变小，可减小钠离子或增大硫离子量；S2-+H2OHS-+OH-；加入碱或KHS，使平衡逆向移动，硫离子量增大，比值减小。故只有盐酸不行。 本题难度：一般 3、选择题  常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+) B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+) C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH—) D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

参考答案：BD

本题解析：根据电荷守恒c(C1—)＋c(OH—)＝c(NH4+)＋c(H+)可知，A不正确。②表示溶液显中性，根据电荷守恒可判断，B正确。③表示盐酸和氨水恰好反应，溶液中只有氯化铵，水解显酸性。根据质子守恒可知，c(H+)＝c(NH3·H2O) + c(OH—)，C不正确。当加入的盐酸很少时，可能出现选项D中的关系，所以答案选BD。

本题难度：困难

4、选择题  在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度
B．所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
C．所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
D．所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

参考答案：B

本题解析：盐酸和氨水若浓度相同，等体积混合，生成强酸弱碱盐，PH<7，因为溶液的PH=7，所以氨水浓度略大，A错误；B.根据电荷守恒，PH=7，则所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，B正确，C、D错误；选B。
考点：考查溶液的酸碱性和PH值。

本题难度：一般

5、填空题   （共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

编号	HA物质的量浓度（mol·L－1）	NaOH物质的量浓度（mol·L－1）	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH=9
②	c	0．2	pH=7
③	0．2	0．1	pH＜7

请回答：
（1）从①组分析，HA是  酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） =     mol·L－1。
（2）②组表明，c      0．2（选填“>、=或 <”）。
该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是                。（选填“>、=或 <”）
（3）从③组分析，说明此时HA电离程度          NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。
该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                 。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA；      乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA；       丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为      >       >       >       。（填写序号）

参考答案：（共14分）（1）  HA是弱酸      10－5     （2）大于；c（A－）= c（Na+）
（3） 大于 ；c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－） （4） 乙＞丁＞甲＞丙 

本题解析：（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，该盐中的OH-都是由水电离出来，所得混合溶液由水电离出c（OH－）=10-5mol·L－1答案为：HA是弱酸；10－5；（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0．2mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），答案为：大于；c（A-）=c（Na+） ；（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），答案为：大于；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；（4）甲：0．1mol/LNaA，A-水解，[A-]略小于0．1mol/L ,乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA， HA电离出A-,[A-]>0．1mol/L,丙：0．1mol/LHA,HA是弱酸 [A-]远远小于0．1mol/L ，丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH，NaOH 抑制了A-的水解，[A-]比甲中大，所以A-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙。
考点：考查酸碱混合时的定性判断及PH值的计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡。

本题难度：困难

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高中化学知识点总结《化学平衡状..