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高考化学知识点总结《盐类水解的原理》答题技巧（2019年最新版）(九)
2019-07-04 01:11:44
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1、填空题 已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为 。
a．大于7 b．等于7 c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
2、选择题 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（ ）
A．适量盐酸
B．适量NaOH
C．适量KOH
D．适量KHS
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3、选择题 常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)
B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)
C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O) + c(OH—)
D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)
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4、选择题 在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是
A．原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的物质的量浓度
B．所得溶液中c(NH4+)=c(Cl—)
C．所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)
D．所得溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
5、填空题 （共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
编号
| HA物质的量浓度（mol·L－1）
| NaOH物质的量浓度（mol·L－1）
| 混合溶液的pH
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①
| 0．1
| 0．1
| pH=9
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②
| c
| 0．2
| pH=7
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③
| 0．2
| 0．1
| pH＜7
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请回答：
（1）从①组分析，HA是
酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） =
mol·L－1。
（2）②组表明，c
0．2（选填“>、=或 <”）。
该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是
。（选填“>、=或 <”）
（3）从③组分析，说明此时HA电离程度
NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。
该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为
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>
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。（填写序号）
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