1、选择题  甲酸和乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为
A.CH3COOCH2CH3
B.HCOOCH2CH3
C.CH3COOCH3
D.HCOOCH3

参考答案：B

本题解析：试题分析：甲酸和乙醇发生酯化反应后生成的酯为甲酸乙酯。故选B。
考点：酯化反应。
点评：掌握酯化反应的机理。

本题难度：一般

2、选择题  已知pH=1的某溶液中含有较多的Ag+和Na+，则溶液中可能大量存在的是
A.NO3-
B.CO32-
C.F-
D.Cl-

参考答案：A

本题解析：NO3-在酸性条件下可与Ag+、Na+共存，Ag+与CO32-和Cl-不共存，F-在pH=1的酸性溶液中也不能大量共存，会产生HF。

本题难度：困难

3、选择题  肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A.溶液中阴离子向正极移动
B.溶液中阴离子物质的量减少
C.负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
D.正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，肼失去电子，在负极发生，选项C正确；溶液中阴离子向负极移动，A不正确；溶液中阴离子物质的量不变，B不正确；电解质时碱性溶液，选项D不正确，答案选C。

本题难度：困难

4、选择题  下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是
A.SO2溶于水
B.NO2溶于水
C.Na2O2溶于水
D.Cl2溶于水

参考答案：A

本题解析：SO2溶于水与水反应生成亚硫酸没有化合价的变化不属于氧化还原反应，所以选A；NO2溶于水与水反应生成一氧化氮和氧气属于氧化还原反应；Na2O2溶于水与水反应生成氢氧化钠和氧气属于氧化还原反应，Cl2与水反应生成次氯酸和盐酸属于氧化还原反应。

本题难度：简单

5、填空题  (7分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有       性。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了       mol H2SO4，生成       L SO2（标准状况）气体。
（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：           （写出序号）
① 浓H2SO4   ②稀H2SO4  ③CuSO4

参考答案：（1）氧化，氧化，  （2）1   0.5   11.2     （3）①>③>②

本题解析：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 转移电子物质的量
因为：64g  被还原硫酸1mol        22.4L(标况)         2mole-
所以：32g  被还原硫酸0.5mol      11.2L（标况）       1mole-
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物：浓H2SO4氧化性大于CuSO4 ；随着反应的进行硫酸浓度逐渐变稀，硫酸的氧化性逐渐减弱，当变成稀硫酸反应就不能进行了，所以CuSO4的氧化性大于稀H2SO4。

本题难度：一般