1、选择题 下列离子方程式正确的是 （?）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl― + 2H +
H2↑+ Cl2↑
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I―＝ 2Fe2++I2
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝5SO42― + 2Mn2+ +3H2O
参考答案：D
本题解析：A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4++ HCO3-+ 2OH―＝NH3·H2O +H2O+ CO32-
错误。B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl― + 2H2O
H2↑+ Cl2↑+2OH-。错误。C．向Fe（NO3）溶液中加入过量的HI溶液：8H++2NO3-+6I―＝2NO↑+3I2+4H2O.错误。D．符合客观事实。符合电子守恒和原子守恒和电荷守恒。正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离:NaHCO3
Na++H++C
B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-
C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-
4OH-
D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S
参考答案：D
本题解析：碳酸氢钠是强电解质,应该是NaHCO3Na++HC
,A不正确;所给方程式是电离方程式,水解方程式是HS-+H2OH2S+OH-,B不正确;氢氧燃料电池中负极是失去电子的,所以氧气在正极通入,C不正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3↓
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O
C．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na+＋2OH- = Na2SiO3↓＋H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3↓
参考答案：B
本题解析：A、Fe3+与SCN－ 反应生成的Fe(SCN)3不是沉淀，而是一种络合物，A不正确；
B、双氧水具有强氧化性，能把碘离子氧化生成单质碘，而双氧水的还原产物是水，B正确；
C、硅酸钠是可溶性强电解质，应该用离子符号表示，C不正确；
D、氢氧化钡不足，因此生成物是碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，D不正确，答案选B。
本题难度：简单
4、简答题 现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
（1）向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入lmol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，剩余的沉淀的物质的量是______．
（2）向另一份中加入amL0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．
参考答案：（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
故答案为：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；0.005mol；
（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到a1000L×0.1mol/L=0.005mol，a=50；
故答案 为：50．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式中正确的是
[? ]
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH =7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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