1、填空题  （14分）
I．（6分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们一种主要成分（其它成分未列出）

参考答案：I．（每空2分）（1）    ①②③⑦ 、 ④⑥ （2）CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2OII．(每空2分) 140g
5NA       Cl2     H2

本题解析：I.（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质主要包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不导电的化合物，非电解质主要包括非金属氧化物、大部分有机物等。①FeSO4属于盐类，是电解质，②CH3COOH属于酸，是电解质，③Na2CO3属于盐类，是电解质，④CH3CH2OH在溶液中不能电离出离子，是非电解质，⑤Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，⑥C12H22O在溶液中不能电离出离子，是非电解质，⑦NaOH属于碱，是电解质。故电解质有①②③⑦，非电解质有④⑥。（2）CH3COOH与 NaOH反应的离子方程式为：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O，CH3COOH是弱酸，要写成化学式。II．根据m=M×n，5molCO的质量为28g/mol×5mol=140g，根据N=n×NA，5molCO含有的一氧化碳分子为5NA ，由N=n×NA=(m×NA)/M可知质量相等时摩尔质量越大，分子个数就越少，H2、NO、 O2、Cl2四种气体中Cl2的摩尔质量最大，含有的分子数最少；H2的摩尔质量最小，物质的量最大，相同温同压下，物质的量越大，体积就越大，故H2、NO、 O2、Cl2四种气体中H2的物质的量最大，体积最大。
考点：电解质和非电解质的概念、物质的量的计算、阿伏伽德罗推论。

本题难度：困难

2、填空题  在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。（4分）
I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面   
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水     
Ⅲ、定容时仰视刻度线         
Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水       

参考答案：(4分)偏低 偏低 偏低 无影响

本题解析：Ⅰ．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。
Ⅲ．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。
Ⅳ．转移时容量瓶中有少量蒸馏水，对n和V都不产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析。

本题难度：一般

3、填空题   有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：
（1）（1）参加反应的还原剂的物质的量是                  ；
（2）还原产物的物质的量是                  ；
（3）生成ZnSO4的物质的量浓度是                  ；
（4）溶液的质量                  ；（填“增加”或“减少”）
（5）写出该反应的离子方程式                  。

参考答案：
（1）0.1 mol （2） 0.1 mol（3）0.1 mol/L（4）增加 （5）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

本题解析：锌片插入足量CuSO4溶液发生反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。锌是还原剂，CuSO4是氧化剂，ZnSO4还原产物，Cu是还原产物。根据方程式可得每有1mol锌即65克参加反应就生成64克铜，对固体来说质量减少；对溶液来说质量增加。这时固体质量减少1克，现在质量减少0.1克，所以参加反应的还原剂锌的物质的量是0.1摩尔，C(ZnSO4)=0.1mol/1L=0.1 mol/L.该反应的离子方程式是：）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu。
考点：考查离子反应方程式的书写及氧化还原反应的有关概念及相应的化学计算等的知识。

本题难度：一般

4、选择题  在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体。在标准状况下分别有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是
A．体积：②＞③＞④＞①
B．密度：②＞③＞①＞④
C．质量：②＞③＞④＞①
D．H原子个数：①＞③＞④＞②