参考答案：B

本题解析：
在一个确定的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。由①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O中，XO4 － 为氧化剂，C2为氧化产物，故氧化性：XO4 － ＞C2；C－为还原剂，X2+为还原产物，故还原性：C－＞X2+；
在②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－中，B2为氧化剂，A3+为氧化产物，故氧化性：B2＞A3+；A2+为还原剂，B－为还原产物，故还原性：A2+＞B－；
在③2B－＋C2 = B2＋2C－中，C2为氧化剂，B2为氧化产物，故氧化性：C2＞B2；B－为还原剂，C－为还原产物，故还原性：B－＞C－；
由上述分析知氧化性：C2＞B2＞A3+，故A中的反应可以进行，故A正确；
由上述分析知还原性：A2+＞B－＞C－＞X2+，故B错误；
由上述分析知氧化性：氧化性由强到弱的顺序是XO4－>C2>B2>A3+，故C正确；
反应③是单质C2与含B－的化合物的置换反应，故D正确。
考点：考查氧化还原反应中氧化性还原性的比较
点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性还原性的比较，难度中等。做题时应注意分析三个反应中的氧化剂和还原剂，并且明确氧化性还原性的比较规律。

本题难度：一般

3、实验题  证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                                    。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是                                        。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是                          
                                                                      。
(4)过程Ⅲ实验的目的是                                                  。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐      ，得电子能力逐渐______。
考查知识点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。

参考答案：(1) KI淀粉试纸变蓝        (2)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(5)增大,减弱

本题解析：(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 ,I2遇淀粉变蓝色。
（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。
（4) 过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
考点：卤素单质氧化性强弱的比较，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。
点评：证明卤素的氧化性强弱实验，是高一必修2中的一个重要内容，本题侧重考查学生实验探究能力和逻辑思维能力，解题的关键是紧密结合题干的提供的实验图，进行合理的猜测。

本题难度：困难

4、选择题  向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是
[? ]
A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2+>SO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是.?（?）
A．溶剂
B．还原剂
C．氧化剂
D．既是还原剂又是氧化剂

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单