1、填空题  (11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
(1)钴原子的基态电子排布式为_____________________? _____________。
(2)金属铬的堆积方式属于A2型，其晶胞示意图为________(填序号)。

(3)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固态CrO2Cl2属于______?__晶体；
②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_?__；
③CS2属于____?_?___(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)＋3价铬的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是________________，与C2O42—互为等电子体的分子是(填化学式)___?_____。
(5)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________?___________(填化学式)。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（2分）(2)B（1分）(3)①分子　（1分）②sp2杂化、sp3杂化　（各1分）③非极性　（1分）
(4)C2O42—、H2O　N2O4?（各1分）(5)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O（1分）

本题解析：（1）根据构造原理可形成钴原子的基态电子排布式。
（2）金属铬的堆积方式属于A2型，所以选项AD不正确。选项C不是立方体，错误，所以选项B正确。
（3）丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等均属于非极性分子，根据相似相溶原理可判断，固态CrO2Cl2属于分子晶体。根据丙酮的结构简式可知，2个甲基上的碳原子是sp3杂化，羰基碳原子是sp2杂化。CS2中的碳原子是sp杂化，属于直线型结构，是非极性分子。
（3）提供孤对电子的是配体，所以该化合物中C2O42—和H2O是配体。原子数和电子数均相等的是等电子体，因此和C2O42—互为等电子体的分子是N2O4。
（4）氯化银沉淀是1.435g，物质的量是。2.665 g CrCl3·6H2O的物质的量是0.01mol，这说明分子中只有1个氯离子可以电离出，另外2个是配体，所以异构体是[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。

本题难度：一般

2、填空题  C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后，科学家又合成了Si60、N60等球形分子。
（1）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为?

（2）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为?
（3）写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为?，破坏这三种分子所需要的能量顺序为??

参考答案：(1)3:1? (2)30? (3) Si60>N60> C60、?N60>C60>Si60

本题解析：（1）根据晶胞可知，K原子的个数是6×1/2＝3个，而C60分子的个数8×1/8＝1个，所以该物质的K原子 和C60分子的个数比为3:1。
（2）根据题意，每个硅形成的这3个键中，必然有1个双键，这样每个硅原子最外层才满足8电子稳定结构。显然，双键数应该是Si原子数的一半，而每个双键有1个π键，显然π键数目为30。
(3) C60、Si60、N60形成的晶体都是分子晶体，熔点高低和相对分子质量大小有关系，所以熔点高到低的顺序为Si60>N60> C60。破坏这三种分子需要破坏共价键，所以所需要的能量顺序为N60>C60>Si60。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力、自学能力和知识的迁移能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

3、填空题  （15分）
镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式?。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是?。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠?溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是?。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：①?、②?，这种相似性称为?。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为?，NF3分子中N原子的杂化轨道类型为?；在NH3·BF3中接受孤对电子的原子是?。

⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为?。

参考答案：（15分）
⑴4s24p1?（2分）?⑵钙＞镓＞钾（2分）
⑶＞（1分）?由于两晶体的晶格能：氟化钠大于溴化钠。（1分）
⑷任选两个作答。★锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物。★锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。★锂、镁与水反应均较缓慢。★锂、镁的氢氧化物都是中强碱，溶解度都不大，在加热时分解为Li2O和MgO。★锂、镁的碳酸盐均难溶于水。（2分）?对角线规则（2分）
⑸平面正三角形? sp3 ?B?（3分）?⑹MgB2?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （6分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的体积是 ___________m3。

参考答案：（6分，每空1分）（1）4、8?（2）CaF2?（3）8、4?（4）16r3

本题解析：（1）根据晶胞结构可知，B请别再晶胞内，共计是8个。而A离子的个数个。
（2）根据（1）可知，该离子化合物的化学式是AB2。又因为A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则A是Ca，B是F，所以化学式是CaF2。
（3）根据晶胞结构可知，钙离子周围距离最近的阴离子F－数为8个，而阴离子周围距离最近的阳离子数4个。
（4）已知A的离子半径为r m，则该晶胞的面半径是4rm，所以晶胞的边长是，因此晶胞的体积是16r3。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的重要考点和题型，试题综合性强，注重基础知识的巩固，侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确晶胞中离子个数的计算原则和依据，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的N4分子，其结构与白磷相似，
1个N4分子的4个氮原子位于正四面体的4个顶点，如图所示。下列关于N4的说法中正确的是

[? ]
A．N4是一种新型的化合物
B．N4与N2互为同素异形体
C．N4比N2更稳定
D．N4转化为N2属于物理变化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单