1、选择题  下列有关分子晶体的说法中正确的是(　　)
A．分子内均存在共价键
B．分子间一定存在范德华力
C．分子间一定存在氢键
D．其结构一定为分子密堆积

参考答案：B

本题解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，故A项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子内，所以B项正确，C项错误。只有只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，所以D选项也是错误的。

本题难度：简单

2、选择题  观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

[? ]
A．单质硼属分子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体?
D．NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。


1）该晶胞“实际”拥有的铜原子数是?个。
2）该晶胞称为?。
A．六方晶胞? B．体心立方晶胞? C．面心立方晶胞
3）此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64。阿伏加德罗常数为NA 。金属铜的晶体密度ρ为?g/cm3。(用a、NA?表示)。
4）铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为?。（填数值）

参考答案：（4分）
1） 4。2）C。3）256/(a3×NA)。4）74%。

本题解析：1）顶点的被8个晶胞共用，面心的被2个晶胞共用，故该晶胞“实际”拥有的铜原子数是8*(1/8)+6*(1/2)=4个。
2）该晶胞面心中有金属铜，故选C。
3）D原子半径为r，令晶胞的棱长为x，则2x2=（4r）2，所以x= r，所以晶胞的体积V= ．晶胞中含有的铜原子数目为8×(1/8) +6×(1/2)=4，所以晶胞的质量为4×Mr/ NAg，所以晶体的密度为 =256/(a3×NA)。
4）晶体铜晶胞是面心立方晶胞，故铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为74%。
点评：本题考查的是晶胞的计算的相关知识，题目难度中，考查学生分析问题、解决问题及计算的能力。

本题难度：一般

4、选择题  氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，下列有关“氮化碳”的叙述正确的是?（?）
A．氮化碳的化学式为C4N3
B．氮化碳的晶体类型为离子晶体
C．构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子，且构成空间网状结构
D．氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力

参考答案：C

本题解析：氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，说明应该是原子晶体，所以BD不正确，C正确。氮元素的最低价是－3价，碳元素是＋4价，所以其化学式为C3N4。答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（?）
A．导电性
B．化学反应中易失去电子
C．延展性
D．硬度

参考答案：B

本题解析：金属晶体中原子间以金属键相互结合。A、金属晶体中存在许多自由电子，在外加电场的作用下定向移动形成电流，正确；B、在化学反应中金属易失电子与金属原子的结构有关，与晶体结构无关，错误；C、金属在受外力时金属的各原子层发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，所以具有很好的延展性，正确；D、硬度的大小与金属键的强弱有关，正确，答案选B。

本题难度：简单