1、推断题  A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）D离子的电子式是?，A的氢化物的电子式是?，E原子的化学符号?；
（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是?，（填氢化物化学式），原因是?；
（4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧?。

2、选择题  具有下列特征的原子一定是非金属元素的是
A．最外层电子数大于4
B．具有负化合价
C．最高价氧化物对应水化物是酸
D．具有可变化合价

3、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—?都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（?）
A．原子半径 A> B> D> C
B．原子序数 d > c> b> a
C．离子半径 C> D> B> A
D．单质的还原性 A> B> D> C

4、选择题  下列对一些实验事实的理论解释正确的是?