1、推断题  A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）D离子的电子式是?，A的氢化物的电子式是?，E原子的化学符号?；
（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是?，（填氢化物化学式），原因是?；
（4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧?。

参考答案：(1)? MgF2??(2)? Al3+??S
(3)? H2O? H2O分子之间存在氢键?
（4）不能燃烧。SF6硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧

本题解析：由题可以知道，A、B、C、D、E分别为N、F、Mg、Al、S。（1）B和C组成的化合物为 MgF2，用电子式表示其形成过程为：，（2）D离子为Al，其电子式是Al3+，A的氢化物为氨气，其电子式为，E原子的化学符号为S ，（3）E为S，其同族H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间存在氢键，（4）B、E可能形成EB6，即SF6，该化合物不能燃烧，因为SF6硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧。
点评：本题综合考查了多个知识点，是高考常考的考点，本题有一定的综合性，具有一定的难度。

本题难度：一般

2、选择题  具有下列特征的原子一定是非金属元素的是
A．最外层电子数大于4
B．具有负化合价
C．最高价氧化物对应水化物是酸
D．具有可变化合价

参考答案：B

本题解析：有些金属元素最外层上的电子数大于4，如Sb最外层上有5个电子，高锰酸是金属元素锰的最高价氧化物对应的水化物，铁元素有＋2和＋3两种正化合物，而金属元素不具有负化合价。

本题难度：简单

3、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—?都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（?）
A．原子半径 A> B> D> C
B．原子序数 d > c> b> a
C．离子半径 C> D> B> A
D．单质的还原性 A> B> D> C

参考答案：C

本题解析：aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且B在A的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。而核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列对一些实验事实的理论解释正确的是?